1、选择题  在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则 (     )

A．物质C的质量分数增加了
B．物质A的转化率减小了

C．平衡向逆反应方向移动了
D．ｍ＜2ｎ

2、填空题  混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：
（1）相同条件下，潮湿空气的密度________（选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。
（2）在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡_______?（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”），?（混合气）将?______（填写“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是____________???
A.混合气体的平均相对分子质量
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 ????
D.气体的总物质的量

3、填空题  （16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

合成塔中反应的化学方程式为                       ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                                    。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）。
A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．结晶

（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括    ;             。
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

4、填空题  在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________________ 。
（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

5、选择题  下列有关颜色变化错误的是
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色
C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅