1、选择题  在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol AlCl3，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(    )。
A．4 mol·L－1
B．2 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1
D．0.2 mol·L－1

参考答案：A

本题解析：
试题解析：0.1molNaCl和0.1molAlCl3所含氯离子的总物质的量是0.1mol＋0.3mol＝0.4mol，则浓度==4mol/L。
考点：物质的量浓度

本题难度：一般

2、实验题  用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液；
(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
A．配制过程中必须用到的仪器有：_________________(填写代号)。
B．容量瓶使用前应__________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：________、________；
(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：________(填写代号)。
①称取固体NaOH时未用小烧杯　
②没有用水冲洗烧杯2～3次　
③定容时，俯视液面使之与刻度相切　
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容　
⑥样品中混有Na2O杂质

参考答案：(1)A．①②③④⑦⑧⑨；B．检查是否漏水；滴定管；分液漏斗

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2?mol/L?Cl-、0.4?mol/L?SO42-、0.1?mol/L?Al3+、0.3?mol/L?H+、M，则M及物质的量浓度可能为 [???? ]
A.?Na+?0.3?mol/L?????
B.?Zn2+?0.2?mol/L??????
C.?CO32-?0.2?mol/L??????
D.?Ca2+?0.1?mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取______mL浓硫酸．
（2）下列仪器中，不会用到的是______
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．10mL量筒；E．玻棒；
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是______．
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．A．冷却；B．洗涤；C．量取；D．溶解；E．定容；F．摇匀；G．移液
（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏______（填“高”或“低”）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

参考答案：（1）配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要硫酸的物

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（???）
A．在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为NA
C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
D．1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L

参考答案：B

本题解析：A不正确，在标准状况下11.2升N2产生0.5mol，所以B正确。标准状况下，水不是气体，C不正确。同样D也是错误的，气体摩尔体积只能适用于气体，答案选B。

本题难度：一般