1、选择题  V1ml、0.2 mol/L Na2SO4溶液和V2ml、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，已知V1大于V2 ，则混合溶液中SO42－的物质的量浓度可能是      
A．0.23 mol/L
B．0.18 mol/L
C．0.26 mol/L
D．0.25 mol/L 1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：Na2SO4溶液中SO42－的物质的量浓度是0.2mol/L, Fe2(SO4)3溶液中SO42－的物质的量浓度是0.3mol/L，则混合后的溶液中SO42－的物质的量浓度介于0.2-0.3mol/L之间，等体积混合混合后的溶液中SO42－的物质的量浓度可能是0.25mol/L, 现在V1大于V2 ，则混合后溶液中SO42－的物质的量浓度偏近于Na2SO4溶液，所以答案选A。
考点：考查溶液混合后离子浓度的判断

本题难度：一般

2、填空题  制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为?????????mL；
(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)?????????。
A．100mL量筒? B．托盘天平
C．玻璃棒? D．50mL容量瓶
E．10mL量筒? F．胶头滴管
G．100mL烧杯? H．100mL容量瓶
(3)下列实验操作中，不正确的是?????????(填写标号)。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

参考答案：(1)67 mL (2)A、C、F、G、H (3)B、C

本题解析：(1)根据c1V1＝c2V2,8 mol·L－1×0．1 L＝12 mol·L－1×V，则V＝0．0667 L＝66．7 mL，用100 mL量筒量取67 mL。
(2)需要的仪器为100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL烧杯，100 mL容量瓶。
(3)容量瓶不用待配液润洗，B项错误。浓HCl不能直接倒入容量瓶中，需在烧杯中稀释，C项错误。

本题难度：一般

3、选择题  某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已潮解
B．所用NaOH中含有NaCl杂质
C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗

参考答案：A、所用NaOH已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．18g H2O中含的质子数为10NA
B．标准状况下，11.2L SO3中所含分子数目为0.5NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．132g硫酸铵中含有氮原子数目为2NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般