1、计算题  电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应。
（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积(标准状况下)？   
（2）若将8.96L Cl2(标准状况下)通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

参考答案：（1）2.24L；（2）28.6g。

本题解析：
试题分析：（1）电解饱和NaCl溶液的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。n(NaCl)= 11.7g÷58.5g/mol=0.2mol；根据方程式可知n(H2)="1/2" n(NaCl)=0.1mol,所以V(H2)= n(H2)?Vm= 0.1mol× 22.4L/mol=2.24L；（2）Cl2通入足量石灰乳中，会发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。n(Cl2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol；根据方程式可知会产生0.2mol的CaCl2和0.2mol的Ca(ClO)2，所以理论上可得到次氯酸钙其质量是m=0.2mol×143g/mol=28.6g。
考点：考查氯气的制取及性质的计算的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中，c(Cl-)的大小顺序为                             （用字母填写）

A．20 mL 0.4 mol/L AlCl3溶液
B．30 mL 1.5 mol/L KCl溶液

C．7.5 mL 1 mol/L MgCl2溶液
D．10 mL 2 mol/L NaCl溶液

参考答案：24.  A<B<C=" D"

本题解析：
试题分析：在盐溶液中，离子的浓度与盐的浓度、盐的化学式中离子的个数有关，与溶液的体积无关，根据离子的浓度=盐的浓度X盐的化学式中离子的个数，可得A、0.4 mol/L AlCl3溶液中 c（Cl-）=3c（AlCl3）=1.2mol/L；B、1.5 mol/L KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=1.5mol/L；C、1 mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L；D、2 mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2mol/L；c(Cl-)的大小顺序为A<B<C= D。
考点：考查离子浓度的计算。

本题难度：一般

3、选择题  在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（??）?
A．Al和Fe
B． Mg和Al
C．Fe和Cu
D．Na和Mg

参考答案：B

本题解析：
试题分析：两种金属的量相同，反应后有0.2g的质量差，所以这两种金属为Mg和Al。答案选B。
点评：本题属于初中的质量差习题，非常简单基础。

本题难度：一般

4、选择题  实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是

A．称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，
B．称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。

C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，
D．称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。

参考答案：D

本题解析：由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml。则需要硫酸铜的质量是0.5L×0.1mol/L×160g/mol＝8.0g，如果是胆矾，则需要0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100 mL；b．O2,200 mL；c．N2,400 mL；d．CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．a＞b＞c＞d
B．b＞a＞d＞c

C．c＞d＞b＞a
D．d＞c＞a＞b

参考答案：C

本题解析：
试题分析：阿伏加德罗定律可知，四种气体的物质的量之比为：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝1∶2∶4∶6，又m＝n·M，所以m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝1×44∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24，故答案选C.
考点：阿伏伽德罗定律

本题难度：一般