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1、选择题 若两物质恰好完全反应,下列各项中反应前后保持不变的是
①电子总数;②原子总数;③分子总数;④物质的总能量;⑤物质的总质量
A.①②⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.②④⑤
参考答案:A
本题解析:
试题分析:物质在发生化学反应时遵循质量守恒定律。即反应前后各种元素的原子个数不变。则电子总数也不会发生变化。由于化学反应的过程就是原子重新组合的过程,原子种类、个数不变,所以质量也不变。但是发生化学反应时反应物的总个数与生成物的总个数可能会发生变化。任何化学反应的过程就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程,断键要吸收能量,形成化学键要放出能量。由于二者可能相等,也可能不等,所以反应过程中都伴随着能量变化。因此物质的总能量可能会发生变化。因此正确的说法是①②⑤ 。选项为A。
考点:考查化学反应过程中不会发生变化的各种情况的知识。
本题难度:一般
2、填空题 (8分)(1)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为_________________。
(2)某氯化镁溶液的密度为d g/cm3,其中镁离子的质量分数为w,a mL该溶液中Cl-
的物质的量为 。
(3)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ mL),所得溶液的密度为ρ g/ mL, 则该溶液的溶质的物质的量浓度为 。
(4)在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O =" 5" Cu3P +6 H3PO4 +15 H2SO4中,每 1 mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是 __________ 。
参考答案:(每空2分,共8分)
(1)44 g/mol
本题解析:略
本题难度:一般
3、选择题 某气体样品质量是12.8 g,标况下的体积4.48 L,该气体的摩尔质量为????????????????????????????????????????????????????????????????(?????)????
A.28.4
B.28.4 g / mol
C.64
D.64 g / mol
参考答案:D
本题解析:略
本题难度:一般
4、计算题 计算题
53.某同学查得Ba(OH)2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水,则20℃时,Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。
54.过氧化钡(BaO2)是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O2
2BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后,固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。
取不同质量由Ba(OH)2?nH2O和BaCO3组成的样品,加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸,并不断地搅拌,所得CO2气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系通过描点得到下图(在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解)。请计算:
55.在11.58 g样品中BaCO3的质量为多少g?(写出计算过程)
56.化学式Ba(OH)2?nH2O中n的值为多少?(写出计算过程)
参考答案:53. 2%(0.02)(3分)
54.
本题解析:
试题分析:53. 100g水中的Ba(OH)2的质量是3.9g×171/215=2.12g,所以20℃时,Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为2.12g/(100+2.12)g×100%=2%。
54. 固体质量增加(17.6-16.0)吨=1.6吨,则参加反应的氧气的质量是1.6吨,根据2BaO~O2,所以参加反应的氧化钡的质量是1.6吨/32g/mol×2×153g/mol=15.3吨.
55. 设样品中碳酸钡的质量分数是x,根据图像,当样品质量是1.93g时,盐酸过量,样品与盐酸反应放出112mL的二氧化碳气体,根据C元素守恒,所以1.93g×x/197g/mol=0.112L/22.4L/mol,解得x=0.51,所以11.58g样品中碳酸钡的质量是11.58g×0.51=5.91g。
56.根据以上分析,11.58g样品中Ba(OH)2?nH2O的质量是11.58-5.91=5.67g,因为当样品质量是11.58g时,产生气体的体积减少,所以说明盐酸不足,盐酸不足时先与氢氧化钡反应,根据生成二氧化碳的体积可计算BaCO3消耗的HCl的物质的量,BaCO3~2HCl~CO2,所以碳酸钡消耗HCl的物质的量是0.224L/22.4L/mol×2=0.02mol,原盐酸中HCl的物质的量是0.08L×1.0mol/L=0.08mol,所以与氢氧化钡反应的HCl的物质的量是0.08-0.02=0.06mol,根据Ba(OH)2?nH2O~2HCl,可知5.67gBa(OH)2?nH2O的物质的量是0.06mol/2=0.03mol,则Ba(OH)2?nH2O的相对分子质量是171+18n=5.67/0.03,解得n=1.
考点:考查物质化学式的计算,相对分子质量的计算,物质质量分数的计算,化学方程式的计算
本题难度:一般
5、选择题 NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是(??)。
A.标准状况下,22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA
B.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
C.1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧,转移电子数为3NA
D.20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA
参考答案:D
本题解析:A项,己烷是含有6个碳原子的烷烃,在标准状况下是液体,22.4 L己烷的物质的量不是1 mol;B项,溶液的体积是未知的,不能求出AlCl3的物质的量;C项,根据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3可知铁过量,1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子;D项,1个12H2O分子含有(1×2+8)个电子,则1 mol 12H2O含有10 mol电子。
本题难度:一般