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1、选择题 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
| HF
| HClO
| H2CO3
|
电离平衡常数
| 6.8×10－4
| 4.7×10－8
| K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
下列推断正确的是
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
参考答案：C
本题解析：
试题分析：从电离平衡常数大小看出，酸性：HF > H2CO3 > HClO > HCO3-。由于H2CO3的酸性比HClO强，所以浓度相同时ClO-的水解程度比HCO3-大，故常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大，A错；由于HClO的酸性比HF弱，所以ClO-更易结合H+生成弱电解质，B错；往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸先发生H++CO32-＝HCO3-，盐酸过量时发生：HCO3- +H+＝CO2 ↑+H2O，C对；由于HClO的酸性比HF弱，等pH时HClO的浓度更大，与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH体积不相等，D错。选C。
考点：弱电解质强弱的比较，盐类水解、离子浓度的比较。
本题难度：困难
2、选择题 对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是
A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。
参考答案：(1) 增大?减小(2)①NH3·H2O和NH4Cl???②
本题解析：本题考查了电解质溶液中电解质的电离、水解和离子浓度问题。属于中等难度题。
 (1)由NH3·H2O??? NH
本题难度：一般
4、选择题 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是[???? ]
①亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L-1 HNO2溶液的PH=2.1
A、①②③
B、②③④
C、①④
D、①②④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列实验能达到预期目的的是?????（??）
编号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
| 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
| B
| 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
| 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
| C
| 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
| 证明在相同温度下的Ksp：
Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
| D
| 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
| 证明非金属性S＞C
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A.NaOH是强碱，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性，因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比 较HClO和CH3COOH的酸性强弱。错误。B. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，会发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小，所
本题难度：一般
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