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1、选择题 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
| HF
| HClO
| H2CO3
|
电离平衡常数
| 6.8×10－4
| 4.7×10－8
| K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
下列推断正确的是
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
2、选择题 对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是
A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
3、选择题
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。
4、选择题 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是[???? ]
①亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L-1 HNO2溶液的PH=2.1
A、①②③
B、②③④
C、①④
D、①②④
5、选择题 下列实验能达到预期目的的是?????（??）
编号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
| 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
| B
| 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
| 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
| C
| 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
| 证明在相同温度下的Ksp：
Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
| D
| 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
| 证明非金属性S＞C
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