参考答案：（9分）（1）CH3CO18OH+CH3CH2OH

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；
方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。
Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至70 ℃左右
③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品
请回答下列问题：
(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。
(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。
(5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是_________________________________________________________。
(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：
方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。
方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。
①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。
②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O

参考答案：(1)abe　(2)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ　(3)关闭活塞b，打开活塞a

本题解析：(1)灼烧固体需要的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯；溶解固体需要的仪器有烧杯、玻璃棒。(2)B用作安全瓶，C用于吸收氮的氧化物，替代B和C的装置必须具有吸收氮的氧化物和防倒吸双重功能。Ⅰ、Ⅱ装置能防倒吸，Ⅲ装置烧杯中的下层液体为四氯化碳，氮的氧化物不溶于四氯化碳，不会导致装置内的气压急剧减小，当氮的氧化物从四氯化碳层进入烧碱溶液中，被氢氧化钠溶液吸收，Ⅲ装置既可以防倒吸，又能使氮的氧化物被吸收。(3)根据所给反应方程式知，通入足量的空气，使一氧化氮转化成二氧化氮能被完全吸收。(4)固体产品表面会吸附一些杂质，洗涤可除去碱式碳酸铜表面的杂质。(5)用盐酸和CO32—反应生成CO2，再用澄清石灰水检验二氧化碳。(6)①浓硫酸吸收生成的水，碱石灰吸收生成的二氧化碳，则：n(CO2)＝8.8/44＝0.2 mol，n(H2O)＝1.8/18＝0.1 mol。灼烧碱式碳酸铜的反应方程式为mCu(OH)2·nCuCO3(m＋n)CuO＋mH2O＋nCO2↑，故m/n＝0.1/0.2＝1/2。该碱式碳酸铜的化学式为Cu(OH)2·2CuCO3。
②根据题给方程式和氧原子守恒知，氧原子的计量数为(2m＋3n)－2n＝2m＋n，即水的计量数为2m＋n，由水的计量数推知氢分子的计量数：＝m＋n，则化学方程式为mCu(OH)2·nCuCO3＋(m＋n)H2(m＋n)Cu＋nCO2↑＋(2m＋n)H2O。

本题难度：困难

3、选择题  某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（??）
A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据，A项没有洗烧杯，导致溶质损失，浓度偏低；B项容量瓶没有烘干不影响溶质的浓度变化；C项加入的水过多，溶液浓度偏低；D项定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低。
点评：误差分析要考虑整个配制过程出现的错误操作，难度中等。

本题难度：简单

4、实验题  利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下?
?
根据要求填空：?
(1) B装置有三种功能：①_________________；②____________；③
________________________。?
(2) 设?(Cl2)/ ?(CH4) =，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值的取值范围为___________。?
(3) D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。?
(4)E装置的作用是_______________（填编号）。?
A．收集气体???????????????? B．吸收氯气?
C．防止倒吸???????????????? D．吸收氯化氢?
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式　　　　　　　　　　。?
(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为　　　　。?
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为　　　　（填编号）。?
A．CH4???????????????????????????????B．CH3Cl?
C．CH2Cl2???????????????????????????D．CHCl3?
E．CCl4?

参考答案：(1)①控制气流速度　②均匀混合气体　③干燥混合气体?

本题解析：A装置为制取氯气的发生装置，B装置可以除去水蒸气，可以混合甲烷和氯气，同时还可以通过产生气泡的快慢调节气体的流速；由于上述过程中产生的氯气和HCl均易导致大气污染，所以E的作用是吸收尾气；根据甲烷与氯气的反应可知欲获得较多的HCl，也就是使甲烷中的氢原子全部转化为HCl，此时消耗的氯气的物质的量至少是甲烷物质的量的4倍。?

本题难度：简单

5、填空题  利用下图所示装置，设计一个简单的一次性完成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。

（1）用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序：????????????。
（2）装置A中，广口瓶中所放入的物质是???????????????，分液漏斗中所放入的物质是?????????????????。
（3）装置B中所加入的物质是?????????，其作用是????????????????????。
（4）装置C中反应的离子方程式为?????????????????????????????????。

参考答案：（1）a→c→b→d。（2）CaCO3或 Na2CO3， C

本题解析：
试题分析：（1）乙酸能和碳酸盐反应生成CO2，而CO2气体通入苯酚钠溶液中又有苯酚生成，所以正确的连接顺序是a→c→b→d。
（2）根据以上分析可知，装置A中，广口瓶中所放入的物质是CaCO3或 Na2CO3，分液漏斗中所放入的物质是CH3COOH溶液。
（3）由于乙酸易挥发，且乙酸也能和苯酚钠反应，所以装置B中所加入的物质是碳酸氢钠，其作用是吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应。
（4）装置C中反应的离子方程式为。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题只要是要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。

本题难度：一般