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1、选择题 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳?②酒精?③苯（???）
A．只有①
B．①和②
C．①和③
D．①②③
参考答案：C
本题解析：酒精和水互溶，不能作萃取剂，四氯化碳和苯均不溶于水，而碘又易溶在有机溶剂中，可用作萃取剂，所以答案选C
本题难度：简单
2、选择题 下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是( )
A．Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2
B．HCl NaOH K2SO4 NaHCO3
C．AlCl3 KHCO3 NaCl Na2SO4
D．NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
参考答案：D
本题解析：
试题分析：不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。
A中的氯化钡能与硫酸、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为氯化铝，但硫酸钠和硫酸不能鉴别，故A不符合题意；B中四种物质两两混合，只能依据是否有气体生成分为两组，不加其他物质不能鉴别，故B不符合题意；C中四种物质两两混合，只能依据是否有气体和白色沉淀生成分为两组，不加其他物质不能鉴别，故C不符合题意；D中根据物质颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红棕色沉淀的是氢氧化钠。向其他两种物质中滴加氢氧化钠，能产生白色沉淀的是氯化镁，无现象的是氯酸钾，故D正确，答案选D。
点评：该题综合性强，对学生的思维能力要求高，学生不要得分。在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一是类选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质，另一类就是需要鉴别物质都是无色的，就需要互滴进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同。
本题难度：一般
3、选择题 某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：
下列说法错误的是
A．步骤（1）需要过滤装置
B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚
D．步骤（4）需要蒸馏装置
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、除去不溶性物质采用过滤的方法，正确；B、步骤（2）分离水层溶液和有机层溶液采用分液的方法，需用到分液漏斗，正确；C、步骤（3）由水层溶液析出固体采用蒸发的方法，需要用到蒸发皿，错误；D、由有机层溶液分离出甲苯应采用蒸馏的方法，正确。
本题难度：一般
4、实验题 某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：
?
④加热
煮沸
?
过滤
?
①加热
?
?
⑴操作①的目的是???????????????????。
⑵操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
⑶进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是???????。
⑷操作③的目的是???????，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是???????????????????。
⑸操作④的目的是???????????????????
参考答案：除去NH4HCO3，NH4HCO3 本题解析：本题能力层次为D。NH4HCO3受热分解，用加热方法可以除去；用BaCl2除Na2SO4，稍过量的Ba2+用Na2CO3除去，然后再用盐酸除去稍过量CO32－。
进行实验方案设计时，首先要了解该实验的目标是什么；其次要清楚每一个实验步骤的目的是什么，理解它的化学原理，知道需要哪些化学仪器和药品，它们的作用是什么，如何使用；还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理；以及实验操作应该注意什么问题，操作步骤是否能够简化等。
本题难度：简单
5、简答题 （2014届河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷）
5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子
| Na+ Al3+???Fe3+ Cu2+、 Ba2+
| 阴离子
| OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、C的化学式为：A?????????????；C?????????????。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式???????????????????????????????????。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是??????????????????????????????????????????，
原因是????????????????????????????????????????????(用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是???????????????mL。
（5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为????????????????????????????????。
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
 ’
参考答案：（1）CuSO4? Ba(OH)2(各1分)
（2）2
本题解析：由①知，A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由②知，B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3+、CO32－，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知，E为Na2CO3；由⑤知D中有NO3－，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。
（1）A、C的化学式为：CuSO4、Ba(OH)2
（2）步骤②是Fe3+、CO32－的双水解反应，化学方程式为
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl；
（3）Al(NO3)3溶液由于Al3+水解而是溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（4）根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2N3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，得3Cu～8H+，38.4 g Cu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8，其体积为500mL；
（5）由题意知n(CO2)=0.5mol，n(Na2CO3)=1.5mol，所以二者反应后溶液中有1mol的NaHO3，1mol的Na2CO3，
Na2CO3水解程度大于NaHO3水解程度，所以溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)
（6）阳极先是Cl-放电，溶液中共有0.3mol Cl-,根据2 Cl- +2 e-= Cl2↑，得转移电子0.3mol时产生气体标准状况下的体积是3.36L；然后是氢氧根离子放电，4OH--4 e-=O2↑+2H+，每转移0.1mol电子就生成0.56L的气体，所以图像如下：
本题难度：一般
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