1、填空题  （10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是???????????????，一定不含有的物质是???????????????，可能含有的物质是??????????????（以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加????????????????????溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式???????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）Na2CO3 ??????Na2SO4、CuSO4、C

本题解析：
试题分析：根据①可知一定不含CuSO4，根据②可知含有Na2CO3或Na2SO4，根据③可知含有Na2CO3而没有Na2SO4，因此也一定没有CaCl2，NaCl可能存在也可能不存在。所以原固体混合物中一定含有的是Na2CO3，一定不含有的是Na2SO4、CuSO4、CaCl2。可能含有的物质是NaCl。检验NaCl的存在可以向溶液中加入HNO3酸化的AgNO3。
点评：本题是通过离子共存来推断那些物质存在那些物质不存在的。

本题难度：一般

2、选择题  下列鉴别方法可行的是
A．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO和SO
B．用氨水鉴别Al3+、Mg2+
C．用盐酸鉴别SO和CO
D．用NaOH溶液鉴别Fe2+和Fe3+

参考答案：CD

本题解析：A:均生成白色沉淀，无法鉴别
B：均生成白色沉淀，无法鉴别
C：盐酸与后者可生成CO2气体，有气泡生成，符合题意
D：前者生成白色沉淀（随后转化为灰绿色，最终转化为红褐色），而后者生成红褐色沉淀，符合题意
答案为CD

本题难度：简单

3、实验题  某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中，__________________________。
(2)提出假设：
甲同学认为是FeS04与HN03作用
乙同学认为是KSCN与HNO3作用
(3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。
写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________
丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式：?????????????????????。
(5)通过本次探究，可以得出以下结论：
a、用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意???（填“少量”、“过量”）；
b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+

参考答案：（1）加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，（再加水稀释，）最后加

本题解析：
试题分析：(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中，加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，（再加水稀释，）最后加入少量铁粉（或铁屑，这是为了防止亚铁离子被氧化）；（3）突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，该气体为二氧化氮，通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一），说明了含有硫酸根离子，该气体为氮气，并且可以判断出碳元素被转化为二氧化碳，所以向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式为；设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验作为对照实验（验证硫酸钾与浓硝酸是否反应）；(4)向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色，说明生成了(SCN)2，所以与氯气反应的离子方程式为:,所以用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意少量，与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+。
点评：本题以铁离子的检验的实验为模型，结合实验过程中出现的试剂问题，设计了一个探究性的实验，本题有利于培养学生的探究性思维，本题综合性好，有一定的难度。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）今有化合物甲：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：_____________________。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______________。
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。
鉴别甲的方法：____________________________________。
鉴别乙的方法：____________________________________。
鉴别丙的方法：____________________________________。
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______________________。

参考答案：（12分，每空2分）(1)羟基、醛基 (2)甲、乙、丙 (3

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （14分）现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：① A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀；
③将C、D混合产生黄色沉淀。
根据以上现象判断：
（1）写出有关化学式：A_________；B___________； C_________；D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A+B_______________________________
A+D_______________________________
C+D_______________________________

参考答案：（每空2分）（1）A：CuCl2?? B：NaOH? C：K

本题解析：依题意可知A：CuCl2?? B：NaOH? C：KI? D：AgNO3

本题难度：一般