1、选择题  下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0
B．N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0
C．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0
D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  有可逆反应mA(s)+nB(g)????? pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
D．化学方程式中一定是n＞p+q

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  ．（10分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)4C(g),H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是??? __
A．增加B的物质的量????? B．加压???? C．升温????? D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是?????（填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1?????m2（选填＜﹑=﹑＞）

参考答案：（1）AC（每个1分）???（2）＜ ；=?????????

本题解析：（1）反应是条件增大、吸热发热可逆反应，所以要增大A的转化率，平衡应该向正反应方向移动，所以选项AC均可以。加压平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态。所以正确的答案是AC。
（2）若恰好反应，则生成物醋酸钠水解显碱性，因此要显中性，醋酸一定是过量的。即氢氧化钠的浓度小于醋酸的。
（3）醋酸是弱电解质，存在电离平衡。在反应过程中会继续电离出氢离子，所以醋酸中氢离子的浓度变化程度小于盐酸。因此要使反应后的pH相等，则醋酸需要的时间就多，即B表示醋酸的。醋酸中消耗的氢离子多，则相应的锌消耗的也就多。

本题难度：一般

4、选择题  下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是
A．在石英管右端主要物质是Ni(CO)4(g)
B．在石英管右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)
C．在石英管左端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)
D．整个过程可以看作CO(g)将Ni(s)从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的

参考答案：B D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应： aA（气）+ B（气） C（气）+ D（气） 5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：[A]a [B] = [C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为[???? ]
A．60%
B．40%
C．24%
D．4%

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般