1、选择题  将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)
②2HI(g)H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5?mol/L，c(HI)＝4?mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为 [???? ]
A．9　　
B．16　　
C．20　　
D．25

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度
B．加入催化剂

C．再加入n molCO和n molH2O
D．再加入2n molCO2和2n molH2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动。A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反应方向移动，有部分氢气减少，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故C错误；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确，故答案选D。

本题难度：一般

3、计算题  在127℃和1．0×10５Ｐａ时，向某容器中放入18．4ｇＮ２Ｏ４使之发生反应Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２并达到平衡，此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1／3（温度和压强不变）。计算：
　　（1）Ｎ２Ｏ４的分解率；
　　（2）平衡混合物的平均分子量。

参考答案：（1）Ｎ２Ｏ４的分解率为50%；
（2）平衡时混合气体

本题解析：依题意ｎＮ２Ｏ４＝（18．4ｇ）／92ｇ／ｍｏｌ＝0．2ｍｏｌ
　　平衡混合气密度比原来减少1／3
　　∴（ｎ起始／ｎ平衡）＝（ρ平衡／ρ起始）
　　＝（2／3／1）＝（2／3）
　　则有：ｎ平衡＝（3／2）ｎ起始＝（3／2）×0．2mol＝0．3mol
　　（1）设Ｎ４Ｏ４分解率为ｘ，则有：
　　Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２??Δｎ
　　1??????2????1
　　0．2ｘmol?????（0．3mol－0．2mol）
　　解得?ｘ＝（0．1mol／0．2mol）＝0．5＝50％
　　（2）ｍ总＝18．4ｇ
　　ｎ总＝0．3ｍｏｌ
　　＝（ｍ总／ｎ总）＝（18．4／0．3）＝61．33

本题难度：简单

4、填空题  在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5 ? 请完成下列问题： (1)试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”) (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号) a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v正(N2)＝3v逆(H2) c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 (3)400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K的值为________，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”) 参考答案：(1)＞　(2)c　(3)2　＞ 本题解析：(1)因反应是放热反应，升温平衡向左移动，反应程度减小，故K1＞K2；(2)因反应前后气体总体积发生变化，故压强不变，说明反应混合物中各组分的含量不变，即反应处于平衡状态；反应前后气体质量不变，容器容积不变，故反应过程中混合气体的密度一直保持不变；反应平衡时，3v正(N2)＝v逆(H2)；容器中N2、H2、NH3的浓度之比与反应是否达到平衡状态无关；(3)在400℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数K＝0.5，故400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为＝2；利用容器中各物质的物质的量浓度可知：Q＝＝＝＜2，所以反应2 NH3(g)N2(g)＋3H2(g)向右进行，v正(N2)＞v逆(N2) 本题难度：一般 5、填空题  （9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973 K 1．47 2．38 1173 K 2．15 1．67 请填空： （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应． （2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）??CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________． （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应． （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）． A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 （5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： ①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________． ②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________． 参考答案：（9分）（1）反应①是吸热反应．（2）K3＝< 本题解析：（1）根据表中数据可知，升高温度，K1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应①是吸热反应。 （2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K3＝?。 （3）根据盖斯定律可知，①－②即得到反应③，所以K3＝K1/K2；升高温度，K1增大，K2增减小，所以K3是增大，因此正反应是吸热反应。 反应③是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选CE。 （5）①图甲中t2时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。 ②图乙 中t2时刻CO2的浓度增大，而CO的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H2。 本题难度：一般 首页 上一页 3 4 5 6 7 8 9 下一页 尾页 6/10/10