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1、填空题 下图所示的装置
（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为__________池，乙为__________池。甲池中各电极反应式为
________________、__________________。
（2）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，甲为__________池，乙为__________池。当甲中锌减轻时，乙中共放出气体（标准状况）_______________ml。
参考答案：（1）原电；电解；Zn→Zn2++2e-；2H++2e-→
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示?
[???? ]
①c(Ag+) ②c(NO3－) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A．①③??
B．③④
C．①②④??
D．①②⑤
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
|
原子半径/nm
| 0.186
| 0.143
| 0.104
| 0.075
| 0.066
|
主要化合价
| +1
| +3
| +6、-2
| +5、-3
| -2
A．气态氢化物的稳定性：R>T
B．工业上电解MCl3溶液制备单质M
C．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D．L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应
参考答案：D
本题解析：
试题分析：由图中已知条件可得，L、M、Q为第三周期元素，R、T为第二周期元素。A、R、T两种元素处于同周期，非金属性依次增强，气态氰化物的稳定性依次增强，错误；B、由已知条件可知，M为金属铝，工业上用电解熔融Al2O3的方法制备单质铝，错误；C、化合物L2T为Na2O，QT2为SO2，所含化学键类型不同，错误；D、 L与Q的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和硫酸，都可以和Al(OH)3反应，正确；故本题选择D。
考点：元素周期律的应用
本题难度：困难
4、填空题 碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为 ，可能发生副反应有 。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为 。
（3）向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式： 。（只用一个离子方程式表示）
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1
③ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热 ＝ 。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
| 0
| 5 min
| 10 min
| 15 min
| 20 min
| 25 min
| I(800℃)
| 1.0
| 0.80
| 0.70
| 0.65
| 0.50
| 0.50
| II(800℃)
| 1.0
| 0.7
| 0.60
| 0.50
| 0.50
| 0.50
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。
下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。（填序号）
参考答案：（11分）
（1）2O2--－4e-＝O2↑（1分）
本题解析：
试题分析：（1）以石墨为阳极，电解氧化铝冶炼铝，所以阳极是O2-发生氧化反应，反应式为2O2--－4e-＝O2↑；因为用石墨作阳极，所以可能发生的副反应是C与生成的氧气发生反应生成二氧化碳或一氧化碳，C＋O2 CO2（或2C＋O22CO）；
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，则CO在该反应中作还原剂，发生氧化反应，结合电解质溶液，所以负极的电极反应式为CO-2e-＋H2O＝CO2＋2H+；
（3）①4480mL的二氧化碳气体的物质的量是0.2mol，75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中KOH的物质的量是0.3mol，所以该反应中有0.1mol碳酸钾和0.1mo碳酸氢钾，故离子方程式为2CO2＋3OH--＝CO32--＋HCO3--＋H2O；
②该吸收溶液为等浓度的碳酸钾和碳酸氢钾的混合液，溶液呈碱性，其中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以混合液中离子浓度大小排序为c(K++)＞c(HCO3--)＞c(CO32--)＞c(OH--)＞c(H++)；
（4）根据盖斯定律可得甲醇蒸气的燃烧热＝①+②/2-③=△H1+△H2 /2-△H3 =－763.8 kJ?mol-1；
（5）①该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，根据表中数据可知，实验II与实验I达到的平衡状态相同，但缩短了反应时间，说明反应速率加快，所以可能改变的条件是使用了催化剂、或者增大压强（缩小容器的体积）；该温度下，平衡时各气体的物质的量浓度均相同，所以平衡常数为1；
②A、在绝热的容器中，加入一定量二氧化碳、氢气，反应逆向进行，逆向为放热反应，因为该容器绝热，使体系温度升高，则反应又正向进行，而正向是吸热反应，所以开始的温度最高后逐渐降低，达平衡时不再下降，正确；B、反应逆向进行，氢气的浓度逐渐减小直至不变，错误；C、对于该反应而言，反应放热，所以△H逐渐增大，达平衡时不再增大，错误；D、对于该反应而言，混合气体的相对分子质量始终不变，不能作为平衡状态的标志，错误，答案选A。
考点：考查电解质溶液、电化学反应原理、热化学的知识的应用
本题难度：一般
5、选择题 电极电解物质的量浓度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH<7。电解产物一定有下列物质：①Cl2②O2③Cu ④H2⑤KOH中的：（ ）??????
A．①③
B．①②③
C．①②③④
D．①②④⑤
参考答案：B
本题解析：在阳极上，2Cl--2e-=Cl2↑，然后4OH--=2H2O+O2↑；阴极上发生，Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；因溶液呈酸性，故阳极上生成氯气和氧气，阴极上生成铜。
本题难度：一般
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