1、填空题  用质量为100g 的铜作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极的质量相差28g，此时两极质量分别是：阳极________________ ，阴极________________

参考答案：93.6g；121.6g

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用石墨作电极电解2 mol·L-1NaCl和1 mol·L-1MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是

[??? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组的电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是

A．铜片，石墨棒，稀硫酸
B．铜片，石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片，铜片，稀盐酸
D．铜片，银片，FeCl3溶液

参考答案：A

本题解析：
试题分析：活泼性不同的电极，导线相连且插入电解质溶液中，才能构成原电池，据此可知选项BCD均可以构成原电池，A中铜与稀硫酸不反应，不能构成原电池，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对原电池原理和构成的考查。有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：简单

4、推断题  镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图
 
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：

回答下列问题：
（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ      和沉淀Ⅲ     （填化学式），则pH1        pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用      。
A．pH试纸         B．石蕊指示剂           C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则反应③的化学方程式是           。第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有    。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因             、            。
（3）④中阳极反应产生的气体E为    ，验证该气体的试剂为       。
（4）试写出反应⑥的离子方程式           。

参考答案：（1）Fe(OH)3    A

本题解析：由题给条件，金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH，可知，在A溶液中加入NiO是为了调节溶液pH，使相应的铝离子、三价铁离子全部沉淀出，Ni2+在溶液B中．根据pH可以确定开始析出沉淀和全部沉淀的pH范围，先析出沉淀Ⅱ是Fe(OH)3，沉淀pH范围是2.53～2.94，然后析出沉淀Ⅲ是Al(OH)3，沉淀PH的范围3.43～4.19，所以pH1＜pH2；控制两种沉淀析出必须准确测定pH值，所以应利用pH计测定。
（2）由溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，结合流程中的变化
可知沉淀为溶解度小的NiC2O4?2H2O，所以根据转化关系写出化学方程式；
在过滤装置中用到的玻璃仪器和注意问题，根据装置和操作步骤写出NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O+2NaCl，漏斗，烧杯、玻璃棒;滤纸破损、过滤液的液面高于滤纸的边缘。
（3）由流程图和以上分析可知，D溶液主要是氯化钠溶液，电解氯化钠溶液在阳极得到氯气，阴极得到氢气，所以E气体是Clc 2，验证氯气的试剂应是淀粉碘化钾溶液，遇氯气变蓝；
（4）在B溶液中加入Na2C2O4溶液生成了沉淀ⅠNiC2O4.2H2O，沉淀中加入氢氧化钠溶液，根据Ni(OH)2开始沉淀到全部沉淀的pH范围为7.60～9.75，加入过量氢氧化钠溶液能使沉淀NiC2O4·2H2O转化为Ni(OH)2，所以C为沉淀Ni（OH）2；根据流程图中的转化关系，沉淀C和氯气能生成Ni(OH)3，镍元素化合价升高是被氯气氧化的结果，因此离子方程式为2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-

本题难度：困难

5、选择题  能够实现反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是[???? ]
A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
B．用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液
C．用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液
D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般