1、选择题  A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A.原子半径：C＞A
B.气态氢化物的稳定性：A＞B
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
D.D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物

参考答案：A

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D四种元素分别是C、O、Na、Al。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B不正确，应该是B＞A；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C不正确，应该是C＞D；氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能溶于氢氧化钠溶液中，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  不能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
C.铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
D.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A．碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式；
B．碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水．
解答：A．碳酸钙跟醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A正确；
B．碳酸钙溶于硝酸中的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B正确；
C．铝溶于稀硫酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C错误；
D．FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒及发生的氧化还原反应，选项D为易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A.Na+、NH、NO、MnO
B.K+、Mg2+、Cl-、OH-
C.K+、SO、OH-、AlO
D.Ba2+、Na+、NO3-、CO

参考答案：C

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能生成络离子等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A错误；
B．因Mg2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C正确；
D．因Ba2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，并注意常见离子的颜色，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是

A.H2O2
B.K2O2
C.CaC12
D.FeS2

参考答案：BD

本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，选项A中含有极性键和非极性键。B中含有离子键和非极性键。C中含有离子键。D中含有离子键和非极性键，答案选BD。
考点：考查化学键的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对化学键知识的了解程度。该题的关键是明确化学键的含义以及各种化学键的判断依据，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A.干冰和二氧化硅
B.食盐和金刚石
C.烧碱和冰
D.碘片和足球烯

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，故错；B、食盐是离子晶体，金刚石是原子晶体，故错；C、烧碱是离子晶体，冰是分子晶体，故错。故选D。
考点：化学键 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
点评：本题考查了晶体类型和化学键的判断，难度不大，注意白磷不是单原子分子，是多原子分子。

本题难度：简单