1、实验题  现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：



可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）______________________________。
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? __________，原因是_____________________________________________________________________________。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________________________________________
_______________________________________________________________________________。

参考答案：（1）B　目的是除气流中的水蒸气，避免反应④发生；D　目的是

本题解析：（1）因Mg能与O2、CO2、H2O发生反应，应除去空气中的H2O、O2、CO2，用B来除去空气中的水蒸气，用D来除去空气中的CO2，用F来除去空气中的O2。
（2）除去空气中的H2O、O2、CO2的顺序应先除CO2再除去水蒸气，最后除去O2。
（3）如果同时点燃A、F装置的酒精灯，A中硬质玻璃管中空气没有排尽，这时Mg会与H2O、CO2、O2等反应，生成物会不纯。
（4）由于Mg3N2与水能发生水解反应，生成Mg（OH）2和NH3，因此可以用湿润的红色石蕊试纸来检验是否产生NH3即可验证有无Mg3N2生成。

本题难度：简单

2、实验题  课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

甲
(1)实验时应先点燃_____________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________________________________。
(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从__________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

乙
(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要？____________，理由是________________。
(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_________________________________________________。

参考答案：(1)B???? (2)CuO＋CO本题解析：(1)CO为可燃性有毒气体，由于先通CO排空气，故应先点燃B处的酒精灯。
(2)CO能还原CuO生成CO2和Cu。
(3)贮气瓶应从a口进气，水从b口排出。
(4)由于整个设计过程中要先通CO排出装置中空气，故CO已经通过了澄清石灰水，故没必要再排除CO的干扰。
(5)混合气体应先除去CO2再进入装置。

本题难度：一般

3、选择题  下列气体不能用排水集气法收集的是(??? )
A．NO
B．NH3
C．O2
D．CO

参考答案：B

本题解析：不能用排水法收集气体说明该气体易溶于水或能与水反应；
A，NO难溶于水且与水不反应；B氨气极易溶于水；C氧气难溶于水且与水不反应；D为CO也不水反应且难溶于水；

本题难度：简单

4、实验题  红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A．升高温度
B．将原料粉碎
C．增加纯碱的用量
D．通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程