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1、实验题 （11分）下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：
（1）装置A的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2
?MnCl2+C12↑+2H2O，在方程式上标出电子转移的方向和数目；该反应的氧化剂是??????????；
（2）装置B中的现象是?????，反应的化学方程式为??????????????????????????。
（3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去??????????；装置D中所装试剂是????????，作用是???????????????。
（4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的离子方程式???????????????。
参考答案：(1) 
本题解析：
试题分析：（1）MnO2的化合价降低，所以是氧化剂。
（2）氯气能将KI溶液中的I2置换出来，I2遇淀粉变蓝色，所以现象是溶液变蓝色。
（3）饱和食盐水主要除去混在氯气中的HCl，氯气中还有水蒸气，所以装置D中应该装有浓硫酸，除去水蒸气。
（4）装置F装的是NaOH溶液，发生的反应是Cl2+2OH-=Cl--+ClO--+H2O。
点评：本实验主要考查学生的基本实验能力，非常基础简单。
本题难度：一般
2、选择题 用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是（??）
①AgNO3和Al(NO3)3???②Na2CO3和BaCl2????③FeCl3和Fe2(SO4)3?????④NH4HCO3和MgCl2
A．只有①
B．只有④
C．①和④都能
D．全部都能
参考答案：C
本题解析：①和④组均可用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别；②组只能用盐酸鉴别；氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液都不能鉴别③组中的物质。
本题难度：简单
3、选择题 用图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
A．气体是NO2；a为浓硝酸；b为铜片；c为NaOH溶液
B．气体是SO2；a为浓硫酸；b为Cu；c为酸性品红溶液
C．气体是NH3；a为浓氨水；b为生石灰；c为浓硫酸
D．气体是CO2；a为稀盐酸；b为CaCO3；c为饱和NaHCO3溶液
参考答案：A、NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是
[???? ]
A. NO???????????
B.?NO2??????
C.?H2???????
D. CH4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 (12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ．过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是???????????????????。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下，其可能原因分别是???????????????????。
Ⅱ．过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为??????????。
（4）根据表1数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）
滴定次数
| 样品的质量/g
| KMnO4溶液的体积/mL
|
滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
|
1
| 0.3000
| 1.02
| 24.04
|
2
| 0.3000
| 2.00
| 25.03
|
3
| 0.3000
| 0.20
| 23.24
???????????????????????????????????
参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2·8
本题解析：
试题分析：（1）写化学方程式要从反应物和生成物入手，先确定是否是氧化还原反应，从流程是看出反应物是CaCl2、H2O2和NH3，生物是CaO2·8H2O，根据质量守恒定律可知另一种生物是NH4Cl，在这个反应中元素化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应，先写出CaCl2+H2O2+NH3——CaO2·8H2O↓+NH4Cl，再根据观察法进行配平，最后确定反应物还需要水参加反应。
（2）题目提供的条件是冰水控制温度在10℃以下，首先容易想到的是减少过氧化氢的分解。
（3）根据酸碱滴定原理，利用酸碱指示剂变色来确定滴定终点，本题是用酸性KMnO4来氧化H2O2，因为紫红色KMnO4溶液作氧化剂，会被还原成无色的Mn2+，所以不需要另加酸碱指示剂来确定滴定终点，当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色时，即可认定到达滴定终点。
（4）多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
根据表格1所提供的数据，首先要算出三次滴定消耗的KMnO4的平均值为23.03mL，
2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
再根据这两个方程式得出MnO4－与CaO2·8H2O的关系，
n(CaO2·8H2O)＝ n(KMnO4)
＝×0.0200 mol·L—1×23.03mL×10—3L·mL—1（1分）
＝1.151×10—3 mol（1分）
CaO2·8H2O的质量分数为： ×100%＝82.91%
本题难度：一般
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