1、实验题  某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下探究过程。
(1)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______（填装置序号“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是______

(2)乙同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请完成下列问题

①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质），加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________
(3)指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有C和Na2O。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验来加以验证。可选用的药品有：蒸馏水、盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、酚酞、品红。

参考答案：(1)B；C
(2)①2Na+2CO2

本题解析：

本题难度：困难

2、实验题  某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：___________________________。
（2）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表

收集氯化氢气体应使用______________法，要得到干燥的氨气可选用______________作干燥剂。

（3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷。该实验的原理是________________________。
（4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法。______________________________。
（5）若至喷泉实验停止图，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为____________（两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度___________（填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度。
（6）若取上述两种溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________若使上述两种溶液混合后，溶液中NH4+离子浓度等于Cl-离子浓度应如何操作：_________________________________。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况，会使配制的结果偏高的是

A．用滤纸称量NaOH固体
B．未洗涤烧杯和玻璃棒

C．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线观察液面

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （15分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
乙酰苯胺的制备原理为：
实验参数：

名称	式量	性状	密度/g/cm3	沸点/℃	溶解度
苯?胺	93	无色油状液体， 具有还原性	1.02	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚等
乙?酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，溶于热水	易溶于乙醇、乙醚 实验装置:（见右图） 注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离 实验步骤：????????????????????????????????????????????????????? 步聚1：在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流， 调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。 步聚2： 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。 步聚3： 将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼。产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率。 请回答下列问题： （1）实验中加入锌粉的目的是??????? （2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右??????? （3）通过什么现象可判断反应基本完成??????? （4）步聚1加热可用???????（填“水浴”或“油浴”），步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是????。 （5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 ????????。 A. 用少量冷水洗??????????????????????? B. 用少量热水洗 C. 先用冷水洗，再用热水洗?????????????D. 用酒精洗 （6）该实验最终得到纯品8.1克，则乙酰苯胺的产率是?????。 参考答案：（1）防止苯胺在反应过程中被氧化； （2）不断分出反应 本题解析： 试题分析：（1）苯胺不稳定，容易内空气中的氧气氧化为硝基苯，为防止苯胺在反应过程中被氧化；加入还原剂Zn粉。（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率。（3）若看到温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加就表面反应物的蒸气较少，生成物达到了最大量，反应基本完成；（4）（4）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法。步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）的方法实现结晶；（5）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗。故选项为A。（6）n(苯胺)=" (9.1mL" ×1.02g/ml)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=( 17.4mL ×1.05g/ml)÷60g/mol=0.305mol。大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为原料为标准。理论产量为0.1mol，而实际产量n(乙酰苯胺)= 8.1g÷135g/mol=0.06mol。所以乙酰苯胺的产率为0.06mol÷0.1mol×100%=60%。 本题难度：一般 5、实验题  下表是某种常见金属的部分性质： 将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答： (1)推断该金属可能的一种用途___，该金属的活动性比铜____（填“强” 或“弱”）。 (2)请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 参考答案：(1)电缆电线、加热器皿等； 强 (2) 本题解析： 本题难度：一般