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1、实验题 （16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：
（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
??????????????????????????????????????????????????????????????????．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
???????????????????????
??????__________________ _?????? __________
??????????????????????????????? _________________?????? _________。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：???????????????????????????????????。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。
序号
| 实验操作
| 实验现象
| 结论及离子方程式
|
①
| 取适量的样品于试管内
| ——
| ——
|
②
| 用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
| ?
| ?
|
③
| ?
| 溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色
| ?
|
?
| ?
| ?
| ?
（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。
研究小组按老 师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是??????????????。
2、简答题 高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的操作流程：
上述反应②的化学方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3
已知：
| 物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK
293K溶解度（g）
111
33.7
11.1
217
（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______；反应①的化学方程式为______．
（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是______（选填字母代号，下同）．
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．抽滤e．冷却结晶
（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体．制取纯CO2净最好选择下列试剂中______．
a．石灰石b．浓盐酸c．稀疏酸d．纯碱
（4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．原因是______．
（5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中______，得到的产品纯度更高．
a．醋酸b．浓盐酸c．稀硫酸．
3、实验题 （16分） I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步骤如下：
①???????灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
② 称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④ 静置，????????????????????
⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥ 计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_ ______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。
（2）第④步静置后的操作是????????????????????。
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。
II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。
（4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：????????????????????????
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作
| 预期现象与结论
| 步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。
| 若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，
若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-。
| 步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入?????????????。
| ?
| 步骤3：
| ?
?
4、选择题 实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（???）
A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），溶于500mL水配成溶液
B．称取12.0g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
C．称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液
D．称取12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
5、填空题 铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同．某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤．药品：稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO3固体
（1）补充下面的实验：
步骤：
①检查装置的气密性；
②______；
③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④______；
⑤______；
⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）．
（2）推入氧气或空气的目的是______．
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______，另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）______．
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