1、选择题  下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

参考答案：D

本题解析：增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而加快反应速率，A不正确；有气体参加的反应，若增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，B不正确；升高温度，可增大活化分子的百分数，C不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

2、填空题  如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________
（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________；
（3）（2分）写出有关的离子方程式：_______________________。
（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊

本题解析：在金属活动顺序表中镁位于氢的前面，和酸反应能置换出氢气。金属和酸的反应一般是放热反应，所以饱和石灰水的温度要升高，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以会有晶体析出。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量。

本题难度：一般

3、选择题  能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（   ）
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．增加浓度

参考答案：A

本题解析：A．升高温度不仅增大了活化分子数，也增大了活化分子百分数。
B．降低温度不仅降低了活化分子数，也降低了活化分子百分数
C增大压强只增大了活化分子数，活化分子百分数没有改变
D 增大浓度只增大了活化分子数，活化分子百分数没有改变
故选A。

本题难度：一般

4、选择题  100mL 6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的[???? ]
A．硝酸钾溶液
B．1mol/L的H2SO4
C．硫酸钾溶液
D．硫酸钠固体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是?????????????????????????
（2）产生上述现象的原因是????????????????????????
（3）写出有关反应的离子方程式：??????????????????
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量????????（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶

本题解析：由于镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，而Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，所以析出Ca（OH）2晶体。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，反应的方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。

本题难度：一般