1、选择题  在下列过程，需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀
B．塑料老化
C．食物腐烂
D．工业炼钢

2、填空题  煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g) +H2O(g)H2(g) +CO2
(g)的平衡常数随温度的变化如下表

试回答下列问题：
(1)上述反应的正反应是____反应（填“放热”或 “吸热”）。
(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率____（填“增大”、“减小” 或“不变”），容器内混合气体的压强____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进 行的有____（选填字母）。

(4)830℃时，在2L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是_______。

3、实验题  （5分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)。
（1）欲使A与B的转化率等于m：n ，则起始加入A、B的物质的量之比为????????????
（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图1—1所示，则：

m+n???????p（填“＞”、“＜”或“＝”），
T1 ?????T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
该反应的△H????0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中 ，混和气体的平均相对分子质量随时间的变化如图1—2所示。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入一定量的C，则体系中气体的平均相对分子质量将???????（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）

4、填空题   (14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断?????????段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是?????????????????????????，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是????????????。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(???????? )
A．蒸馏水
B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液
D．浓盐酸 E.降低温度

II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式：????????????????????????????????；
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为???????(mol·L-1·min-1)；
(3)3min后图中曲线所表示的含义是??????????????????????。

5、选择题  一定条件下，分别对反应C（S）+CO2（g）???? 2CO（g）（正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）：

①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是（??）
A．①②③④
B．①③④
C．①②
D．①③