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1、填空题 在100℃时，将0．200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_____________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
________mol·L-1·s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol·L-1。
2、选择题 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下
列叙述不正确的是（???）。
A．NO2的体积分数减小
B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大
D．反应放出的总热量大于原来的2倍
3、选择题 某温度下反应N2O4(g)
2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（???）
A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
4、实验题 （每空2分，共14分）在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：
?
| 锌的质量/g
| 锌的形状
| 温度/℃
| 完全溶于水的时间/s
|
A
| 2
| 薄片
| 5
| 400
|
B
| 2
| 薄片
| 15
| 200
|
C
| 2
| 薄片
| 25
| 100
|
D
| 2
| 薄片
| 35
| t1
|
E
| 2
| 颗粒
| 15
| t2
|
F
| 2
| 粉末
| 15
| t3
|
G
| 2
| 薄片（含少量杂质Cu）
| 35
| t4
（1）t1＝?????s，在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是????。
（3）t1????（填“＞”或“＜”）t4，原因是????。t2????t3（填“＞”或“＜”），原因是????。
5、选择题 一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5s内N2的反应速率为（ ）
A．0.2molL-1s-1
B．0.3molL-1s-1
C．0.4molL-1s-1
D．0.5molL-1s-1
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