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1、选择题 对于反应 2H2(g)+ O2(g) 
??2H2O(g)；△H="-483.6" kJ/mol,下
列说法正确的是
A．反应物具有的总能量高于生成物
B．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,
C．破坏H-H键要放出热量
D．升高温度重新达到平衡,平衡常数增大
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中，既有离子键又有共价键的是???（????）
A．CaCl2
B．KOH
C．NH3·H2O
D．H2SO4
参考答案：B
本题解析：
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中只有离子键，B中既有离子键，也要共价键。C、D中只有共价键，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对化学键概念的考查，有利于培养学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
3、填空题 已知反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃
| 500
| 700
| 900
|
K
| 1.00
| 1.47
| 2. 40
(1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，平衡时，CO的浓度为________。
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积? B．通入CO2? C．升高温度到900 ℃?
D．使用合适的催化剂? E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2? b．体系压强保持不变
c．v正(O2)＝v逆(CO2)??? d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变??? f．CO和O2的体积比保持不变
参考答案：(1)? 1 mol·L－1????。???? (2) 吸热
本题解析：
试题分析：（1）设平衡时，CO的浓度为x，则根据平衡常数可知 ，解得x＝1mol/L。
（2）根据表中数据可知，随着温度的升高，K值是增大的，则升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。
（3）反应①是体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，A不正确；通入CO2平衡向右移动，但降低了
本题难度：一般
4、实验题
Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式_________
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是 (用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。
参考答案：Ⅰ、（1）确保硫酸被完全中和 (2）B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1)△H="-57.3" kJ·mol-1，
则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-283.0" kJ·mol-1
D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g)△H=b，则b>a
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如可燃物的燃烧反应都是放热反应，需要加热的条件，错误；B、醋酸是弱酸，反应时电离需要吸热，所以含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和时放出的热量少于57.3kJ，错误；C、燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧放出的热量，所以热化学方程式中CO的系数应是1，错误；D、等物质的量的C固体完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成CO放出的热量，但a、b都是负数，所以b>a，正确，答案选D。
考点：考查化学反应热效应的判断
本题难度：一般
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