1、填空题  （6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ  C(s)+ O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0     ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0  ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0     ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

参考答案：（6分）（1）等于 （2）ΔH1=ΔH2+

本题解析：
试题分析：（1）由盖斯定律可知，途径Ⅰ和途径Ⅱ反应物的状态和生成物的状态相同，焓变相同，反应热相同。（2）由盖斯定律得ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)。
考点：焓变、盖斯定律

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3
D.已知还原性：Fe2+＞Br-，可知反应2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2不易进行

参考答案：D

本题解析：分析：A、从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；
B、依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；
C、标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；
D、从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；
解答：A、阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；
B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；
C、在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH32mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；
D、已知还原性：Fe2+＞Br-，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据．

本题难度：简单

3、选择题  100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+ 1/2O2(g)CO(g)? ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)? ΔH=－282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（???）

A．392.92kJ
B．2489.44kJ

C．784.92kJ
D．3274.3kJ

参考答案：C

本题解析：100g碳燃烧所得气体中CO的物质的量为，这些物质的量CO完全燃烧放出的能量为

本题难度：一般

4、选择题  含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
NaOH20.0g是0.5mol，放出28.7kJ的热量，1molNaOH反应后放热57.4kJ，放热反应的△H为负值，综上所述，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  反应A2+B22AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为

300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙
述正确的是（   ）
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般