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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高考化学知识点总结《化学平衡常数》考点预测(2017年强化版)(一)
2017-01-19 02:11:10 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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1、简答题  在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)?B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol?L-1)随时间(min)的变化如图所示:
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均反应速率为______.
(2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是______.
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应.
(4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间______实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”).



2、选择题  

如图是温度和压强对3X(?)+Y(g)?2Z(g)反应影响的示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数.下列叙述正确的是(  )

A.升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向左移动
B.上述反应的△H>0
C.平衡体系中加入Z,Y的转化率降低
D.增大压强,平衡向右移动,X为气态





3、选择题  关于可逆反应A(s)+B(g)?2C(g);△H<0,平衡常数为K,下列说法正确的是(  )

A.
B.K值越大表示达到平衡时,正反应进行程度越大
C.其它条件不变时,温度升高,K值增大
D.其它条件不变时,压强减小,K值减小



4、选择题  放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则 [???? ]
A.K2 和K1的单位均为mol/L
B.K2<K1
C.c2(CO)=c2(H2O)
D.c1(CO)>c2(CO)



5、填空题  以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中,存在NH4+ +H2O NH3·H2O+H+,该反应的平衡常数表达式为K=___ 。
(2)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热,反应的化学方程式为___。
(3)固体NH4Al(SO4)2.12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为___ 。
(4)综上分析,流程图中M的主要成分的化学式为___,M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是___。



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