1、填空题  （2分）b某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a氢气（标准状况），则该金属的相对原子质量为            。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（???）
A．铁粉与一定量的稀硝酸充分反应，转移电子数一定是
B．和在光照的情况下充分反应，生成分子数为
C．常温下，某酸溶液中酸根离子数为，则离子数一定是
D．常温常压下，和的混合气体中含有原子总数为

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．CH4的摩尔质量为16g

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．1 mol H2O的质量为18g；B．标准状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4L,B错误；C．3.01×1023个SO2分子的质量为(3.01×1023/6.02×1023)x64=32g,C正确；D．CH4的摩尔质量为16g/mol，D错误；选C。
考点：考查质量、摩尔质量的单位，物质的量的计算。

本题难度：一般

4、选择题  表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1
C．1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目为0.2
D．9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题   91Exam.org;实验室用氯化钠固体配制1．00mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②       ，③溶解，④        ，⑤洗涤⑥定容，⑦摇匀。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：      ）、托盘天平，胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出       ，        ，胶头滴管
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响     。
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

参考答案：（1）②称量，④移液，
（2）500mL &

本题解析：
试题分析：（1）一般溶液配制的过程可以总结为①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤
⑥定容 ，⑦ 摇匀。（2）容量瓶选择的时候要注意规格（3）溶液体积热胀冷缩，当温度高的时候进行定容，温度回到正常时，溶液体积变小，导致浓度偏大。摇匀后所得溶液浓度正好，但由于有些溶液会残留在玻璃塞处，若此时加入蒸馏水，会导致浓度偏低。配制中，要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制前容量瓶中是否残留蒸馏水（是否干燥）对最终的浓度没有影响。
考点：考查溶液配制的方法，仪器及误差分析

本题难度：一般