1、选择题  300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶1
D．2∶3

2、选择题  从2L 1mol?L-1的NaOH溶液中取100ml，有关这100ml溶液的叙述中错误的是（　　）
A．浓度为0.1mol?L-1
B．浓度为1mol?L-1
C．含4g NaOH
D．含0.1mol NaOH

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．在标准状况下，2.24L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA
D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

4、实验题  实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体­­­_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
列                            。

其中定容的具体操作是                                                                  。
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高  B.偏低  C.不变,填序号。）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________；
②定容时俯视刻度线：____________；
③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水：____________。

5、实验题  （12分）(实验题)下图为配制250 mL 0．2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________
（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B．没有进行操作步骤④和⑤________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。
D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。

E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______