1、选择题  300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶1
D．2∶3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：60gNaOH的物质的量为：60/40=1.5mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：1.5moL/0.3L=5mol/L，
欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解之得：x：y=1：4，选A。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。

本题难度：一般

2、选择题  从2L 1mol?L-1的NaOH溶液中取100ml，有关这100ml溶液的叙述中错误的是（　　）
A．浓度为0.1mol?L-1
B．浓度为1mol?L-1
C．含4g NaOH
D．含0.1mol NaOH

参考答案：由于溶液是均匀的，从2L 1mol/L NaOH溶液中取出1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．在标准状况下，2.24L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA
D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

参考答案：B

本题解析：A错，标准状况下己烷不是气体；B正确；C错，标准状况下四氯甲烷不是气体；D错，苯分子结构中无碳碳双键；

本题难度：一般

4、实验题  实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体­­­_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
列                            。

其中定容的具体操作是                                                                  。
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高  B.偏低  C.不变,填序号。）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________；
②定容时俯视刻度线：____________；
③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水：____________。

参考答案：（1）12.5 （2）11.5 

本题解析：
试题分析：（1）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶。因此需要CuSO4的物质的量n＝cV＝0.5L×0.1mol?L-1＝0.05mol。CuSO4?5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4?5H2O的质量＝0.05mol×250g/mol＝12.5g。
（2）若药品与砝码放反，根据天平平衡原理m(左盘)＝m(右盘)+游码读数，故实际称量硫酸铜晶体的质量为12g-0.5g＝11.5g。
（3）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）固体，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还需要的仪器为：500mL容量瓶、药匙、胶头滴管。
（4）由（3）中溶液配制的一般步骤可知，正确的操作顺序为：CBDFAE。其中定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
（5）①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤，少量硫酸铜沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故答案为：B。
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：A。
③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水，硫酸铜的质量分数增大，实际称量的硫酸铜晶体中硫酸铜的质量偏大，所配溶液的浓度偏，答案选A。
考点：考查硫酸铜溶液的配制、仪器选择、固体称量等基本实验操作以及误差分析等

本题难度：一般

5、实验题  （12分）(实验题)下图为配制250 mL 0．2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________
（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B．没有进行操作步骤④和⑤________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。
D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。

E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______

参考答案：（1） 5．3  250ml  (每空2

本题解析：
试题分析：实验配制250 mL 0．2 mol/L Na2CO3溶液，需选用250ml的容量瓶，所配溶液需称取Na2CO3的质量为：0．2mol/L×0．25L×106g/mol=5．3g；选取容量瓶后需检漏，方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，则容量瓶可以使用；根据可知：定容时（步骤⑧）俯视会导致所配溶液体积V偏小，则会导致最终配置溶液的浓度偏高；没有进行洗涤转移（步骤④、⑤），则会导致n(B)减小故则会导致所配溶液浓度偏低；转移液体（步骤⑤）时液体溅出会导致n(B)减小故则会导致所配溶液浓度偏低；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，溶液体积受热膨胀，会导致溶液体积V偏小，故所配溶液浓度偏高；摇匀后发现液面低于刻度线是因为再振荡摇匀的过程中，有一部分液体粘在了刻度线上方的器壁上，故无需补充水，所以加水后会导致所配溶液浓度偏低。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制实验。

本题难度：一般