参考答案：（5分）（1）HY?????
（2）HZ +OH- =

本题解析：
试题分析：（1）等物质的量的酸与氢氧化钠混合，溶液的酸碱性取决于酸的强弱，若酸是强酸，则溶液呈中性，若酸是弱酸，则溶液呈碱性，所以上述三种酸中一定属于强酸的是HY；
（2）从HZ与氢氧化钠混合液的pH判断HZ是弱酸，酸性离子方程式时不能拆成离子形式，所以离子方程式为HZ +OH- ="=" H2O + Z-，所得溶液中pH大于7的原因是因为Z-水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为H2O + Z-本题难度：一般

3、选择题  化学中常借助图象来表示某种变化过程，下列关于4个图象的说法正确的是（　　）



A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化
C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

参考答案：A．溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，纯净的醋酸不存

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是(??? )
A．Mg2+、Ca2+、、Cl-
B．K+、I-、、Br-
C．、Ca2+、Cl-、
D．Na+、、Cl-、

参考答案：B

本题解析：由AG＝12，可推出溶液中c(H+)＝1×10-1 mol·L-1，溶液呈酸性。选项A中不能与H+大量共存；选项C中

本题难度：简单

5、选择题  50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)
C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

参考答案：C

本题解析：由溶液 pH计算表达式可得，c(H+)=10－pHmol/L，则pH=4的醋酸中c(H+)=10－4 mol?L－1，A项错误；小苏打的化学式是NaHCO3，属于钠盐、酸式盐，在水中能完全电离，即NaHCO3="=" Na++HCO3－，钠离子不能水解，而HCO3－不仅少部分水解生成碳酸，还有少部分HCO3－电离出碳酸根离子，即HCO3－+H2OH2CO3+OH－、HCO3－H++CO32－，且其水解程度大于电离程度，则饱和小苏打溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)，B项错误；饱和食盐水中溶质为NaCl、溶剂为H2O，前者全部电离为Na+、Cl－，后者部分电离为OH－、H+，根据电荷守恒原理可得：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)，C项正确；25℃时Kw= c(H+)?c(OH－)=1.0×10－14，水的电离是吸热反应，升高温度能促使H2OH++OH－的电离平衡右移，则50℃时Kw= c(H+)?c(OH－)>1.0×10－14，pH=12的纯碱溶液中c(H+)=10－pHmol/L=10－12mol/L，c(OH－)= Kw/ c(H+)>1.0×10－2molL－1，D项错误。
【学科网考点定位】本题考查考生对溶液pH的了解；考查考生对盐类水解、弱电解质在水中的电离的了解；考查考生对水溶液中离子浓度大小的比较；考查考生对水的电离平衡和离子积常数的了解；考查考生对温度与平衡常数大小关系的了解。
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二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

本题难度：一般