1、选择题  下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是
①乙酸溶液能导电
②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3
③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
⑤同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多
⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4
A．①②③
B．④⑤⑥
C．①③④⑤
D．②③④

参考答案：无答案

本题解析：
试题分析：①强弱电解质在一定条件下都可以导电，所以选；②若是强电解质，则完全电离，HP=1，所以能说明，不选；③能反应只能说明酸性比碳酸强，不能说明就是强电解质，选；④不论是否完全电离，都是一比一反应，所以不能说明，选；⑤相同PH时，放出氢气多，说明开始的时候并未完全电离，说明是弱电解质，不选；⑥若是强电解质，稀释后PH=4，能说明是弱电解质，不选。
考点：考查化学与能量的相关知识点

本题难度：一般

2、选择题  下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（　　）
A．


向盐酸中加入NaAlO2溶液
B．


pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释
C．


SO2气体通入溴水中
D．


氨气通入醋酸溶液中

参考答案：A．在盐酸溶液中加入NaAlO2，发生反应分别为AlO2-+

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （8分）在6份0.01 mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：

A．浓氨水
B．纯水

C．少量K2CO3固体
D．少量浓H2SO4

E.少量NaOH固体     F.少量Al2(SO4)3固体
（1）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是                ；
（2）能使(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是                ；
（3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是                ；
（4）能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是                。

参考答案：(1)DF    (2)CE&

本题解析：氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，根据勒夏特列原理可知，A降低氨水的电离程度，但溶液中c(OH－)和c(NH4＋)都增大。纯水增大氨水的电离程度，但c(OH－)和c(NH4＋)都减小。K2CO3固体溶于水水解显碱性，NaOH固体溶于水电离出OH－，抑制氨水的电离。浓硫酸能中和OH－，促进电离，同样Al2(SO4)3固体溶于水能结合OH－，促进电离。

本题难度：一般

4、选择题  在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（????）

参考答案：B

本题解析：
试题分析：pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，起始氢离子浓度相同，但醋酸为弱酸，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，与等量的Na反应时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，醋酸反应速率快；由题给数据结合反应方程式判断，醋酸远过量，盐酸恰好反应。A、醋酸与Na反应生成醋酸钠溶液，因醋酸根离子水解显碱性，但醋酸远过量，反应后溶液显酸性，溶液的pH＜7，盐酸与Na恰好完全反应生成氯化钠，则反应后溶液的pH=7，错误；B、因盐酸与Na恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，醋酸与Na反应生成醋酸

本题难度：一般

5、选择题  
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1　KCl溶液

参考答案：B

本题解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol·L－1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。

本题难度：简单