1、选择题  某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) ?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是
A．30～40 min该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低压强，40 min时升高温度
D．8 min时反应第一次达到平衡

参考答案：C

本题解析：
试题分析： 30～40 min时，正逆反应速率都减小，但平衡没有发生移动，只可能是改变压强和使用催化剂，而使用催化剂，A、B、C的浓度不会突然改变，只有减小压强，故A错误；单位时间内消耗A、B的浓度相同，所以x＝1，40 min时C的浓度减小，A、B的浓度增大，而正逆反应速率都增大，平衡左移，只能是升温，正反应为放热反应。所以B错，C正确；8 min时，A、B、C的浓度相等，但还在改变，并未达到平衡，故D错。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，Ksp（CaSO4）=9?10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是?????
????????????????????????????????
A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3?10－3 mol·L—1
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) ?xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡时C的浓度为 ________________
(3) 平衡时B的转化率为 _____________
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________

参考答案：(1)X="1" ????(2) 0.25mol·L-1??

本题解析：容器内的压强变小，说明3+1＞x+2，又因为x是整数，所以x＝1。D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min),，则生成D是0.1 mol/(L﹒min),×2L×5min＝1.0mol
3A(气) + B(气) ?C(气) + 2D(气)
起始量（mol）?? 3????? 2.5?????????? 0???? 0
转化量（mol）?? 1.5??? 0.5?????????? 0.5??? 1.0
平衡量（mol）?? 1.5??? 2.0?????????? 0.5??? 1.0
所以平衡时C的浓度为0.5mol÷2L＝0.25mol/L
平衡时B的转化率为0.5÷2.5×100％＝20％
因为压强之比是物质的量的之比
所以平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（??）
A．A物质与C物质的反应速率之比为1∶2
B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化

参考答案：B

本题解析：A 错误，必须表示出A物质与C物质的反应速率方向相反，且速率比等于化学计量数之比。
B 正确，能体现速率方向相反，且速率比等于化学计量数比
C 错误，此反应是一个气体体积不变的反应，未平衡时压强也不变化
D 错误，混合气体的物质的量始终不变，不能用物质的量来衡量反应是否达到平衡。

本题难度：简单

5、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡
B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深
C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸
D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般