1、选择题  下列叙述中正确的是 [???? ]
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B．具有共价键的化合物是共价化合物
C．具有离子键的化合物是离子化合物
D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。
（1）钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是__________________________。
（2）镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式（即外围电子排布式）：________________。
（3）用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为________、________。
（4）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为________，每个K＋与________个F－配位。

参考答案：（1）F＞B＞Mg＞K
（2）4s24p1
（3

本题解析：（1）同周期中，随着原子序数的递增，元素电负性增大；同主族中，随着原子序数的递增，元素电负性减小，而且一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。
（2）镓为31号元素，位于第四周期，与B同主族，故最外层有3个电子，即价电子排布式为4s24p1。
（3）BF3的中心原子只有3个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，而NF3的中心原子N有5个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，还有1对孤电子对，故前者为平面三角形，后者为三角锥形。
（4）晶胞中的K＋为

本题难度：一般

3、选择题  下列化学用语表达正确的是 [???? ]
A．乙酸的分子式：CH3-COOH
B．丙烷分子的球棍模型：
C．Ar原子的结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  A、B、C、D?4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称______；B在周期表中的位置第______周期，______族；
（2）A、B形成的化合物的电子式______；
（3）C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．

参考答案：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是????????????

X?????????????????????????????????????????? Y ? ???? A．X结构中有2个手性碳原子 B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。 C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2 参考答案：BD 本题解析：略 本题难度：简单 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 2/10/10