1、填空题  铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：
（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为????????。
（2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为???????????????????????。
（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为??????（填分子式）。
②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为????????。
（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原于是____；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为???????????。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=???????????。

参考答案：（1）ds? 1s22 s22p63 s23 p63d104

本题解析：
试题分析：（1）29号元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族。因此属于ds区。其基态原子的电子排布式为1s22 s22p63 s23 p63d104s1或[Ar]3d104s1。（2）Cu2O的熔点比Cu2S高，是因为Cu2O与Cu2S都属于离子晶体。其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu2O的晶格能更大，断裂其离子键需要消耗的能量更高，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。(3) ①CO的一种常见等电子体是N2。分子的结构式N≡N。CO与N2两者相对分

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中，只含有离子键的化合物是（　　）
A．NaOH
B．MgCl2
C．KBr
D．H2O

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中含有非极性键的分子是（　　）
A．Na2O2
B．CH4
C．N2
D．CO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  物质的下列性质属于物理性质的是（　　）
A．氧气能转化成臭氧
B．食盐水能导电
C．钠能浮在水面上
D．钾能溶于酒精

参考答案：A、氧气能转化成臭氧要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b，且原子半径为B＞A，则下列说法中正确的是（　　）
A．a一定大于b
B．若A和B不在同一周期，则a一定大于b
C．a一定小于b
D．若A和B在同一周期，a一定大于b

参考答案：若元素A、B同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减

本题解析：

本题难度：一般