1、选择题  下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．Na2O


B．H2S


C．H2O2


D．N2

2、选择题  下列说法正确的是[???? ]
A．某微粒核外电子排布为2，8，8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F-，Na+，Mg2+，Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH3与H3O+具有相同的质子数和电子数

3、填空题  在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________
（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_________
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是__________

4、实验题  现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5 Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别出来。

5、填空题  金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布?????????????????。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C???B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是???????????。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为?????，其中硫原子采用?????杂化，氧原子的价电子排布图为???????，任意写出一种SO42-等电子体?????。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。

则该氧化物的化学式??????(图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)