1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（??）???????????????????????
A．2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA
B．1L 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
D．标准状况下11.2 L CCl4含有分子数为0.5NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子
B．标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子
C．1mol Na与足量水反应转移2nA个电子
D．0.1 mol?L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个CH3COO－

参考答案：A

本题解析：
试题分析：水的相对分子质量为18，由于n=m/M，则n(H2O)=1mol，由于物质组成关系式H2O～2H中氢原子与水分子的系数之比等于物质的量之比，则n(H)="2" n(H2O)=2mol，故A选项正确；标准状况下苯是液体，不能用V/22.4L?mol—1求出其物质的量为1mol，故B选项错误；钠与水发生置换反应，生成NaOH和H2，钠元素由0价升为+1价，根据化合价升高总数等于转移电子数可得：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑～2e—，其中转移电子与钠的系数之比等于物质的量之比，则2mol

本题难度：简单

3、选择题  0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是(     )
A．22.4L
B．11.2L
C．5.6L
D．2.24L

参考答案：B

本题解析：标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以根据可知，0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）10.4gR2SO4中含0. 1molR2+，则R2SO4的摩尔质量是    ；R的相对原子质量是     。

参考答案：（4分）208g·mol－1（2分）;  

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；???
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯??????????次，洗涤后的溶液一并转入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均 91EXAm.org匀；若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

参考答案：（1）500
（2）8.0?
（3）待冷却至室温

本题解析：
试题分析：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温；
（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3?次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，故答案为：蒸馏水；一起转入容量瓶中；

本题难度：一般