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1、填空题 (8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸, 所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问:
(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子;
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78,则c(AlO2-)=
(4)点B的横坐标为30,则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL
参考答案:(1)0.02mol;OH-
本题解析:
试题分析::(1)由图可知,滴加盐酸开始不产生沉淀,故溶液中还含有OH-,开始加入的20mL盐酸用于中和OH-,由于H++OH-=H2O,故溶液中n(OH-)=n(H+)=0.02L×1mol/L=0.02mol,
故答案为:0.02;OH-;
(2)由图可知,MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水,反应离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)由图可知,从20mL~40mL发生的反应为AlO2-+H++H2O
本题难度:一般
2、填空题 (1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数目之比为________,原子数目之比为________,氧原子数目之比为________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为________。
(2)46?g?NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近______,最少接近________,氧原子数目为________。
参考答案:(1)1:1;3:2;1:1;8:11
(2)NA;
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水后,变为28%的KOH溶液80 mL,该80 mL溶液的物质的量浓度为( )
A.5 mol·L-1
B.6 mol·L-1
C.6.25 mol·L-1
D.6.75 mol·L-1
参考答案:C
本题解析:
试题分析:14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水后,变为28%,则原溶液的质量为200g。溶质的物质的量为
,溶液的物质的量浓度为
本题难度:一般
4、选择题 用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下图是某人体检表上的部分信息,其中是用物质的量浓度来表示的是
[???? ]
A.谷丙转氨酶
B.球蛋白
C.乳酸脱氢酶
D.葡萄糖
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 以NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是(??)
A.1 L1mol/L H2SO4,含有2NA个H+
B.500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强
C.1mol Na2S2,含NA个共价键
D.标准状况下,3.36 LSO2的质量约为9.6g
参考答案:B
本题解析:
试题分析:An(H+)=2n(H2SO4)=2×1L×1mol/L=2mol,N(H+)=2NA 正确。B溶液的导电性与离子浓度的大小有关,由于100mL2mol/L硫酸比500mL2mol/L盐酸离子浓度大,故其导电性强,正确。C在S2-中含共价双键,1molNa2S2,含2NA个共价键,错误。Dm(SO2)=n×M=(V∕Vm)×M=(3.36L÷22.4L/mol)×64g∕mol=9.6g,正确。
本题难度:一般