1、选择题  在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是
（???）

A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2mol
B．NaOH的浓度为0.5 mol/L
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa : ab＝5 : 1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：溶液中发生、、本题难度：一般

2、简答题  某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL．
（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）进行操作C前还需注意______．

参考答案：（1）配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，需要

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=
0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（??）

A．原溶液的浓度为0.1mol/L
B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．原溶液中c(Br?)="0.4mol/L"
D．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列关于摩尔的叙述正确的是

A．表示物质数量的单位
B．表示物质质量的单位

C．表示物质微粒的单位
D．表示物质的量的单位

参考答案：D

本题解析：摩尔是表示物质物质的量的单位

本题难度：简单

5、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(???)
A．10 g甲烷所含有的电子数目为10NA
B．常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA

参考答案：D

本题解析：本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。1 mol CH4含10NA个电子，则10 g CH4所含电子数目为×10 NA<10 NA，A不正确；1 mol He含有(4-2) mol="2" mol中子，4 g氦气所含中子数目为2Na，B不正确；标准状况下，单质溴为液态，22.4 L液态溴的物

本题难度：简单