1、选择题  若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L硫酸的质量分数，且知其2a=b，则下列推断正确的是                      
A．2ω1=ω2
B．ω1=2ω2
C．2ω1＜ω2
D．ω1＜ω2＜2ω1

参考答案：C

本题解析：硫酸的质量分数越大，溶液的密度越大，设a mol/L的硫酸的密度为ρ1，b mol/L硫酸的密度为ρ2，则根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系：可得
，即得2ω1＜ω2  

本题难度：一般

2、选择题  下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（　　）
①0.75mol氨气；②4g氦气；③4℃时9ml水；④11.2L甲烷（标况）
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③

参考答案：①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍，0.75

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  使等体积的AlCl3．CaCl2．NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0．1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为(      )
A．1：2：3
B．1：1：1
C．2：3：6
D．6：3：2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知AlCl3、CaCl2、NaCl三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl-）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（CaCl2）=1/2mol，n（AlCl3）=1/3mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为1/3：1/2:1=2：3：6，故C项正确。
考点：本题考查物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

4、选择题  1 mol/L H2SO4的含义是

A．1L水中含有1mol H2SO4
B．1L溶液中含有1mol H+

C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4
D．将98g H2SO4溶于1L水配成溶液

参考答案：C

本题解析：单位体积溶液中溶质的溶质的物质的量是物质的量浓度，所以1 mol/L H2SO4的含义是1L H2SO4溶液中含1mol硫酸，即98g H2SO4，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(?? )
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为4NA
B．2.24L乙炔在空气中完全燃烧，生成0.2NA个CO2分子
C．1.7g羟基所含电子数目为NA
D．1.4g戊烯和聚丙烯的混合物中含碳原子的物质的量为0.1NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：注意苯环中不含碳碳双键，则苯乙烯中只含有一个碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为NA ；由于没有注明是否为标准状况，所以不能换算；1.7g羟基为0.1mol，一个羟基中含有9个 电子，所以1.7g羟基所含电子数目为0.9NA；由于戊烯和聚丙烯中碳、氢的质量比相等，本题难度：一般