1、计算题  分子量为40的某物质，室温下在水中的溶解度为80 g，此时测得饱和溶液的密度为1.2g /cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度为多少mol/L?

2、简答题  某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1mol?L-1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______；
（2）下列有关实验操作，正确的是______；
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①______???②______．

3、选择题  下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（???）
A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为6/22.4 NA
D．常温常压下，1mol乙烷所含有的共价键数目为8NA

4、填空题  化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为________；
②该气体所含原子总数为???????????????个；
③该气体在标准状况下的体积为__________。
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-
的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c（SO42-）="___________" 。

5、选择题  下列叙述不正确的是?(????? )
A．18g水中含有质子数10NA
B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3 NA
C．1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子
D．常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子