1、选择题  常温下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）="0.2" mol/L。如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为

A．7.27×10-5mol/L
B．1.45×10-4mol/L

C．2.9×10-4mol/L
D．5.8×10-4mol/L

参考答案：B

本题解析：
试题解析：两溶液等体积混合，所以MgCl2溶液中c（Mg2+）="0.1" mol/L，利用Ksp（MgCO3）=c（Mg2+）×c（CO32-）=6.82×10-6，解得c（CO32-）=6.82×10-5mol/L ，再根据Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）×c（CO32-）=4.96×10-9，解得c（Ca2+）=7.27×10-5mol/L，则原溶液中c（Ca2+）=2×7.27×10-5mol/L=1.45×10-4mol/L ，故B正确。
考点：Ksp的应用

本题难度：一般

2、填空题  茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

请根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是                   。
（2）写出检验Ca2＋的离子方程式                    。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式                    。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式                          。
（5）步骤⑨的作用是               。
（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为           。

参考答案：（1）使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al

本题解析：
试题分析：（1）茶叶中含有的物质有盐、碱等可溶性的物质，步骤②加盐酸的作用是使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋变为离子进入溶液而浸出；（2）若溶液中存在Ca2＋，加入草酸铵[(NH4)2C2O4]，会产生白色沉淀，反应的离子方程式是Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH4+；（3）向茶叶灼烧后的灰烬中加入盐酸，金属变为可溶性盐存在于溶液中，向其中加入浓氨水，调节溶液的pH在6～7,根据金属氢氧化物形成沉淀的pH可知溶液中的Al3＋、Fe3＋会变为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀析出，所以沉淀C所含主要物质的化学式是Al(OH)3、Fe(OH)3；（4） 将含有沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3的物质分为2份，向其中的一份中加入盐酸溶解得到FeCl3、AlCl3溶液，向该溶液中加入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,溶液变为血红色，所以步骤⑧用A试剂是KSCN溶液，生成红色溶液的离子方程式是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；（5）向另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应：Al3＋＋4OH-= AlO2-+ 2H2O ；Fe3＋＋3OH-= Fe(OH)3↓，沉淀是Fe(OH)3，溶液中含有NaAlO2、NaCl、NaOH，步骤⑨的作用是使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；（6） 该溶液含有的沉淀是CaC2O4，根据离子方程式Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH4+，可知n(Ca2＋)=n(CaC2O4)= 5.12g÷128g/mol=0.04mol，所以m(Ca2＋)=" 0.04mol×40g/mol=1.6g," 原茶叶中钙元素的质量分数为(1.6g÷400g) ×100%=0.4%。
考点：考查化学操作的目的、反应条件的控制、物质成分的确定、离子方程式的书写及守恒方法在物质中元素含量的计算的知识。

本题难度：困难

3、填空题  镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化学式)。
（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式         ，洗涤沉淀时的方法是            。
（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                             。
Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）G装置的作用是                              。
（2）证明有SO2生成的现象是           ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为           、           。
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是                       。

参考答案：I（1）Al(OH)3
（2）2Al(OH)3+Mg(

本题解析：
试题分析：I（1）根据Ksp[Mg(OH)2]可求出Mg2+再转化为Mg(OH)2沉淀OH?浓度，c(Mg2+)?c2(OH?)=1．8×10-11，因为c(Mg2+)=1/2c(OH?)，则1/2c3(OH?)=1．8×10-11， Ksp[Al(OH)3]="1/3" c4(OH?)=3×10-34，比较可得恰好生成Al(OH)3时，OH?浓度小，所以先生成Al(OH)3沉淀。
（2）根据流程图，高温焙烧时的反应物为Mg(OH)2和Al(OH)3，生成物为MgAl2O4和4H2O，配平可得化学方程式：2Al(OH)3+Mg(OH)2=MgAl2O4+4H2O；沉淀洗涤的方法为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全没过沉淀，待其自然流尽后，重复二到三次即可。
（3）AlCl3饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AlCl3?6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl?(aq)+6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl?)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3?6H2O晶体。
II（1）因为该实验要检验是否有H2O生成，所以装置G盛放物质为碱石灰，作用是防止空气中的H2O进入F。
（2）SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为CuO、CuSO4，若含有H2，H2可把CuO还原为Cu，生成的H2O能与CuSO4反应生成蓝色的CuSO4?5H2O。
（3）浓硫酸中的水很少，CuSO4没有溶解，以CuSO4固体的形式存在，为白色。
考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、沉淀溶解平衡、化学实验方案的分析。

本题难度：困难

4、填空题  (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法?
该法的工艺流程为??

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显????色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是??????????。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)??
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至??????????。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。?
(4)用Fe做电极的原因为????????????????????????????????。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ???????????????????????????。
溶液中同时生成的沉淀还有???????????????????????。

参考答案：
本题解析：（1）平衡体系的pH=2，即溶液为酸性溶液，则溶液显橙色；
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是：溶液的颜色不变即各组分的浓度保持不变的状态；
（3）由Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,可得，要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至5；
（4）用Fe做电极的原因为：Fe为阳极，发生氧化反应，生成本题难度：一般

5、选择题  14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3·H2O  Ag(NH3+)2+ 2H2O。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

参考答案：C

本题解析：
试题分析：氯化银为常见的难溶物，存在的溶解平衡为AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)；向AgCl浊液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，又Ag+ + 2NH3·H2O  Ag(NH3+)2+ 2H2O，可知NH3结合Ag+能力比Cl－强；实验室做完银镜反应的试验后，可用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管；AgCl浊液中加氨水，形成了银氨溶液，加入浓硝酸后，浓硝酸与氨水反应，最终得到的物质为AgCl。
考点：难溶物的溶解平衡
点评：本题主要考查了难溶物的溶解平衡，关键是要掌握难溶物的溶解平衡的原理，本题稍有难度。

本题难度：一般