1、填空题  某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（1）搅拌的目的是??????????????????。
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是??????，溶液中c(Pb2＋)?????????（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝???????????????。
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会?????????（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

参考答案：（1）使碘化铅充分溶解（2分）
（2）产生黄色沉淀或黄

本题解析：
试题分析：（1）搅拌可以使碘化铅充分溶解。
（2）滤液为PbI2的饱和溶液，加入0.1 mol·L－1KI溶液，增加了I?浓度，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移动，生成了PbI2沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊；Pb2+部分转化为PbI2沉淀，所以Pb2+浓度减小。
（3）根据方程式可知：n（Pb2+）=1/2n(H+)=1/2×3.000×10－5 mol=1.500×10－5 mol，c（Pb2+）=1.500×10－5 mol÷0.01L=1.500×10－3mol

本题难度：一般

2、填空题  难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：
                                                                                     。
（3）“除杂”环节中，先加入            溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入        溶液调滤液pH至中性。
（4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得，随着温度升高，
①                                     ，
②                                      ，

③溶浸出的K＋的平衡浓度增大。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，计算此温度下该反应的平衡常数，K＝                                  。

参考答案：（1）Mg(OH)2(1分)  

本题解析：
试题分析：（1）“呆矿”在水中存在沉淀溶解平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O，为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，同时钙离子增多，析出硫酸钙沉淀，所以滤渣中主要成分为Mg(OH)2和CaSO4以及未溶杂卤石。
（2）Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因是氢氧化钙是饱和溶液，加入后氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，促进平衡右移，增多K+。
（3））“除杂”环节主要是除去钙离子，依据除杂原则不能引入新的杂质，根据制取的目的是制备硫酸钾，所以加入的试剂易于除去，不引入新的杂质，因此加入过量K2CO3除钙离子，过滤后加入硫酸至中性，除去碳酸钾即可。
（4）分析不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系，温度越高K+的浸出浓度越大，溶浸时间越短，反应速率越大，达到平衡越快，故图象中分析得到的结论为：①溶浸平衡向右移动；②K＋的溶浸速率增大。
（5）溶浸过程中会发生反应CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-，CaCO3(s)Ca2++CO32-；CaSO4(s)Ca2++SO42-；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数K＝＝＝＝＝1.75×104。
考点：考查溶解平衡的应用、判断以及溶度积常数的计算等

本题难度：困难

3、选择题  下列叙述不正确的是(　　)。
A．向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体，溶液变澄清
B．向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色
C．用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少
D．MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2

参考答案：C

本题解析：稀硫酸中SO42－浓度大，可以降低硫酸钡的溶解，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：简单

4、填空题  （8分）（1）粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是___________。
A.KMnO4?????　 B.H2O2??　　? C.Cl2水?　　??? D.HNO3???
(2)己知：常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算
①将溶液的pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。
(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。
A.NaOH(aq)??? B.NH3·H2O?? C.CuO粉末??? D.Cu(OH)2悬浊液??? E.Cu2(OH)2CO3(s)

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在Ba（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生．该试剂可能是（　　）
A．盐酸
B．硫酸
C．Na2CO3溶液
D．NaOH溶液

参考答案：A．加入盐酸，只生成AgCl沉淀，故A错误；
B．加入

本题解析：

本题难度：简单