1、填空题  物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________。
（2）B为0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
__________________；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________________________，目的
是________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10-10 25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL
0.2 mol·L-1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度
为____________mol·L-1。

2、选择题  许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是[???? ]
A．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变
B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变
C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小
D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用

3、简答题  金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol-L-1）见图．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：______．（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______．（填字母）
A、＜1?????B、4左右?????C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，______（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．______．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们． A、NaOH????　　　　?B、FeS????　　　　?C、Na2S　　　　　（选填序号） 4、选择题  在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是 A．c（Ca2+）增大 B．c（Ca2+）不变 C．c（OH-）增大 D．Ca(OH)2固体的质量不变 5、选择题  下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是 [???? ] A．五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2S B．向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大 D．难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动