1、选择题  恒温恒容的情况下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是
A．容器内气体的密度不随时间而变化
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  已知反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是(　　)


A．N2的转化率
B．混合气体的密度

C．H2的体积百分含量
D．密闭容器内的压强

参考答案：A

本题解析：T2首先达到平衡状态，说明温度是T2大于T1，但温度越高，Y越小，正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，因此A正确，CD不正确。密度是混合气的质量和容器容积的不止，是不变的，B不正确。答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（?????）
（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）

A???????????? B???????????? C????????????D

参考答案：C

本题解析：盐酸不足，最终产生CO2的量相同，溶解CaCO3的质量也相等，但粉末状的CaCO3与盐酸接触的表面积大，开始的反应速率快，故C选项符合题意。

本题难度：一般

4、填空题  化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．I2与WI2的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
（2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

n(SO32－): n ( HSO3－)	91:9	1:1	1:91
pH(25℃)	8.2	7.2	6.2 ? 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。 参考答案：（1）①本题解析： 试题分析：（1）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据反应的方程式W(s)＋I2(g)WI2(g)可知，该反应的平衡常数表达式K＝，根据方程式可知 W(s)＋I2(g)WI2(g) 起始量（mol）??????? 1??????? 0 转化量（mol）??????? x??????? x 平衡量（mol）????? 1－x?????? x 由于反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度表示平衡常数 所以K＝＝＝ 解得x＝ 所以反应达到平衡时I2(g)的转化率为×100%＝33.3%。 ②根据装置图可知，单质W在温度较高的情况下有利于生成，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应，即△H＜0。 ③在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。a．平衡时浓度不变，但物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，所以I2与WI2的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b．W的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确；c．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，因此密度是变化的，所以当容器内混合气体的密度保持不变时可以说明反应达到平衡状态，c正确；d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等，但二者的反应速率方向是一致的，因此不能说明反应达到平衡状态，d不正确，答案选bc。 （2）NaHSO3的水解方程式为HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，则水解平衡常数表达式＝，则=＝1.0×10mol/L，所以该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝＝1.0×10-2mol/L；若向H2SO3溶液中加入少量的I2，由于单质碘能把亚硫酸氧化生成硫酸，所以使亚硫酸的电离平衡向逆反应方向移动，因此溶液中将减小。 （3）根据表中数据可知，当n(SO32－): n ( HSO3－)＝1:1时溶液显碱性，因此当溶液显中性时n(SO32－): n ( HSO3－)＜1:1，所以溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H+)＝c(OH-)。 本题难度：困难 5、填空题  甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol， 下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）： 温度/0C 250 310 350 K 2.041 0.250 0.012 ? （1）由表中数据判断△H? a???????0（填“>”、“=”或“<”）。 （2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)="0.5" mol·L－1，则此时的温度为??????????0C。 （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： ???????浓度mol/L 时间/min c(CO) c(H2) c(CH3OH) 0 0.8 1.6 0 2 0.6 1.2 0.2 4 0.3 0.6 0.5 6 0.3 0.6 0.5 ? ①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为????????。 ②反应达到平衡时CO的转化率为?????????????。 ③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是????????（填序号）。 A．使用催化剂??? B．降低温度??? C．增加H2的浓度 （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）??CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则 w1??????w2（填序号）。 A．大于????B．小于????C．等于????D．以上都有可能 Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：?????????????????????????????????????????????。 参考答案： Ⅰ（1）<（2分） （2）310（2分） 本题解析： 试题分析：(1)温度升高，K值减小，平衡向左移动，负反应吸热，故正反应放热。 （2）反应结束后，由CO浓度知CO物质的量为1mol。故CO反应量为1mol，剩余CO为1mol，即0.5mol/L,依次推出，H2反应了2mol，剩余H2为4mol，即2mol/L,生成甲醇1mol,即0.5mol/L,此时，反应平衡，K值为0.5/(0.5*2*2)=0.25，为310℃的平衡常数。 （3）①H2物质的量从1.2mol/L,反应成为0.6mol/L,时间经过2分钟，故反应速率为0.3mol/(L*min) ②容积固定，由0.8mol/L,转化到0.3mol/L,转化量为0.5mol/L,转化率为0.5/0.8=0.625 ③2~4min内的反应速率大于0~2min 内的反应速率。故排除B，对比CO浓度的变化，排除C。 （4）本题关键是时间。如果时间很短，未充分反应，那么温度高的反应快，CO量少。但如果充分反应后，温度高的，因为平衡向左移动，CO量较多。故都有可能。 （5）其实是甲醇的燃烧反应与二氧化碳被氢氧化钠吸收的和反应。负极失去电子，C由负二价变为正四价，失去6 个电子，已知右边生成CO32-，由电荷守恒，左边OH-，应为8个，水自然补平。但6不是4（O2吸收电子数）的整数倍，故，整体乘2. 本题难度：一般 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 2/10/10 微信QQ空间新浪微博腾讯微博QQ好友天涯社区打印复制网址分享到： Tags：高考 化学 反应速率与平衡的有关计算 题库 知识点 汇总 高中 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 下一篇：高中化学必备知识点《离子共存》..