1、选择题  在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（??）
①C的生成速率与C的分解速率相等?
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化????
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化???
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A．②⑦??????? B．②⑤⑦????????? C．①③④?????? D．②⑤⑥⑦

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以①③可以说明。②中反应速率的方向相同，不能说明由于反应是体积减小的反应，所以④⑤⑥可以说明。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此⑦不能说明，所以答案选A。

本题难度：简单

2、填空题  （12分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__??? ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______? b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

参考答案：（12分）（每空3分）(1) ＜???? (2) ①逆反应?

本题解析：（1）正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
（2）①当x=5.0时，此时容器中＞1，所以平衡向逆反应方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则＜1，即 0≤x＜3 。
（3）如果x＝5，则平衡时消耗氢气是y，所以有，解得y＝0.2mol，即平衡时氢气是4.8mol，其体积分数为。同样如果当x＝6.0mol时，可计算出平衡时氢气是52.1％，所以a小于b。

本题难度：一般

3、简答题  在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：


（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向______（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______．
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：______．

参考答案：（1）左右两部分温度、体积、压强相同，平衡时，两反应混合气体

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：（提示：同条件体积分数=物质的量分数）

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________________。
（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是________________(填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是
________________。
① 恒容条件下，升高温度；② 恒容条件下，降低温度；③ 恒温条件下，缩小反应容器体积；
④ 恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amol I2(g)、bmol H2和cmol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．60，则a、b、c的关系是：________________。

参考答案：（1）0.05mol·L-1
（2）③⑤；④

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（???）
A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大
B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小
D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入铁后，Fe3O4将增加

参考答案：C

本题解析：A中反应吸热，降低温度，平衡向逆反应方向移动颜色变浅，压强减小。B中容积不变，物质的浓度不变，所以平衡不移动，颜色不变。D中反应放热，升高温度，平衡逆反应方向移动颜色变浅，气体的物质的量增大。由于平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，所以平均相对分子质量减小，C正确。铁是固体，增加铁的量，平衡不移动。所以答案选C。

本题难度：一般