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1、选择题 恒温恒容的情况下，反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是
A．容器内气体的密度不随时间而变化
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
2、选择题 已知反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是( )
A．N2的转化率
B．混合气体的密度
C．H2的体积百分含量
D．密闭容器内的压强
3、选择题 进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（?????）
（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）
A???????????? B???????????? C????????????D
4、填空题 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)
WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：
①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝
，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．I2与WI2的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
（2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：
n(SO32－): n ( HSO3－)
| 91:9
| 1:1
| 1:91
|
pH(25℃)
| 8.2
| 7.2
| 6.2
?
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
5、填空题 甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度/0C
| 250
| 310
| 350
| K
| 2.041
| 0.250
| 0.012
?
（1）由表中数据判断△H? a???????0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)="0.5" mol·L－1，则此时的温度为??????????0C。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
???????浓度mol/L
时间/min
| c(CO)
| c(H2)
| c(CH3OH)
| 0
| 0.8
| 1.6
| 0
| 2
| 0.6
| 1.2
| 0.2
| 4
| 0.3
| 0.6
| 0.5
| 6
| 0.3
| 0.6
| 0.5
?
①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为????????。
②反应达到平衡时CO的转化率为?????????????。
③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是????????（填序号）。
A．使用催化剂??? B．降低温度??? C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）??CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则
w1??????w2（填序号）。
A．大于????B．小于????C．等于????D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：?????????????????????????????????????????????。
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