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1、填空题 （本题共12分）
我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s) 
?KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外层电子占据了?????个轨道，有????种能量。
（2）氯化钠的熔点比氯化钾的??????（填“高”或“低”），原因是???????????????。
（3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列??????????????????。
（4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是?????????。
（5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：
?????时间(h)
钾元素
温度?熔出率
| 1.5
| 2.5
| 3.0
| 3.5
| 4.0
|
830℃
| 0.481
| 0.575
| 0.626
| 0.669
| 0.685
|
890℃
| 0.579
| 0.691
| 0.694
| 0.699
| 0.699
|
950℃
| 0.669
| 0.714
| 0.714
| 0.714
| 0.714
?
①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是??????（填“放热”或“吸热”）反应。
②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率??。(式量：KAlSi3O8–278? NaAlSi3O8 –262)
③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是????????????????（写出两种）。
参考答案：（1）3???? 2
（2）高?钾离子半径大于钠离子，
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在化学变化中，会发生变化的是
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．质量数
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（?）
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y
B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－
D．碱性：XOH＞W(OH)2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同
D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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