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1、填空题 [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnMpn。请回答下列问题：
（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是_______，该分子中含有____个
键。
（2）Z原子的核外电子排布式为_______；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为_______。
（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（用元素符号回答）。
（4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为____，晶体中每个Xn-被_______ 个等距离的C+离子包围。
参考答案：[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）
（1）
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
序号
| 元素
| 结构及性质
|
①
| A
| A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
|
②
| B
| B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
|
③
| C
| C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
|
④
| D
| D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
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⑤
| E
| 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
|
⑥
| F
| F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
?
（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。
参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族
（2）Mg3N2 离子
（
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）
A．O、Cl、S、P
B．K+、Mg2+、Al3+、H+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+
D．I-、Br-、Cl-、F-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 [2012·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模]X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（???）
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过?????????????方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有????????个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：????????????可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为?????????????
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为?；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：??????????????。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：???????????????????????。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有?????????????个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为????????????。列式表示铝单质的密度???????????????g·cm－3(不必计算出结果)
参考答案：（1）X射线衍射；（2）4个；血红色；（3）sp3；sp2；
本题解析：
本题难度：一般
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