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1、选择题 从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据为：
O—O键
数据
| 
| 
| O2
| 
|
键长/10-12m
| 149
| 128
| 121
| 112
|
键能/kJ·mol-1
| x
| y
| z=494
| w=628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。该规律性是（???）
A．成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越大
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
参考答案：A
本题解析：由键长数据可知，键长越长，键能越小。所以从左到右键能逐渐增大。另外，我们虽然不知道也没必要知道四种粒子内存在什么样的共价键，但按、本题难度：简单
2、选择题 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A．NaOH
B．KCl
C．H2O
D．H2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：
| 元素 | A | B | C | D
性质或结构信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子
单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰
原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点
（1）B在元素周期表中的位置是第______周期______族，写出A原子的原子结构示意图：______．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式：______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______；写出能证明这一结论的实验事实：______．
参考答案：A、B、C、D四种短周期元素：室温下A的单质呈粉末状固体，加
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是[???? ]
A．8个中子的碳原子的符号：12C
B．NaCl的电子式：
C．Cl-的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是?????????（填字母）．
A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为?????????．光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl2分子空间构型为?????????（用文字描述）．
（3）Cu 2+基态的电子排布式为?????????．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为?????????，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为?????????．
参考答案：（1）A ；(2)OCS?平面三角形
（3）1s22s
本题解析：（1）A．同周期自左而右电负性增大，故电负性F＞O＞N，故A正确；
B．苯分子中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊化学键，故B错误；
C．氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，故D错误；
D．同周期自左而右等于电离能呈增大趋势，但As原子4p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Br＞As＞Se，故D错误；
故选：A；
（2）羰基硫（OCS）与CO2为等电子体，具有CO2分子结构，故羰基硫（OCS）结构
本题难度：一般
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