1、实验题  节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A1中发生反应的化学方程式为???????????????????????????????????????????????；
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为????????，装置D用于检验SO2的???????性质；
③装置C中反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????????；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）?????????????????、?????????????????；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号）??????，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是?????????????????????????????；
②你认为哪个装置不可行（填序号）??????，说明理由????????????????????????????????????。

参考答案：（1）① Cu + 2H2SO4(浓) 本题解析：
试题分析：（1）①在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑；②装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性。在装置B用品红溶液检验。在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O。

本题难度：一般

2、填空题  （15分）某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图：

（1）SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为????????????????????????；
（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
??????????????????????????????????????，在反应表现了H2SO4的哪些性质???????????。
（3）装置C的作用是?????????????????????????????????????????????????。
（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有????????????（填字母序号）。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯

E．玻璃棒?? F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
上述方案不合理的一个方案?????????（填数字序号），原因是????????????????????????。
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是???????????????????????????。

参考答案：（15分）（1）SO2＋2Fe3＋＋2H2O

本题解析：本题为SO2的性质综合实验，二氧化硫是酸性氧化物，具有其通性，S为+4价，既有氧化性又有还原性，更多时候体现出还原性。（5）方案一中，SO2和Fe2+，都能是酸性高锰酸钾褪色，故不能确定是否发生反应。（6）氧化性、还原性的强弱，我们一般是看在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故I2把SO2氧化，故SO2的还原性强于I-。

本题难度：一般

3、选择题  银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是

A．硫的还原性
B．SO2的漂白性　　

C．硫的漂白性
D．SO2的还原性

参考答案：B

本题解析：本题主要考查硫及SO2的性质和用途。硫磺燃烧生成SO2，而SO2具有漂白性，可用来漂白某些有色物质，所以选项B正确。

本题难度：简单

4、选择题  A(盐)和B(酸)反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A(盐)，C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B(酸)是(??? )

A．K2S和稀H2SO4
B．K2SO3和盐酸

C．K2S和盐酸
D．K2SO3和稀H2SO4

参考答案：AD

本题解析：A项，K2S+H2SO4H2S+K2SO4，H2S+2KOHK2S+2H2O，2H2S+3O2本题难度：简单

5、实验题   (12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

（1）在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
（2）在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为__________________________。
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0．5 mol·L－1盐酸、0．5 mol·L－1H2SO4溶液、0．5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一，填写下表：