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1、计算题 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
(1)请计算20s内氧气的平均生成速度。
(2)若反应延续至70s请在图中用实线画出25至70s的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。
参考答案：(1)5.5×10-4mol／(L·s)
(2)图
本题解析：根据O2浓度的变化求出20s内O2的平均生成速率：
＝5.5×10-4mol／(L·s)
本题难度：一般
2、选择题 某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体，达到平衡后，再充入1mol N2O4气体，下列说法中错误的是
A．平衡向生成NO2的方向移动
B．新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大
C．N2O4的浓度增大
D．混合气体的颜色加深
参考答案：B
本题解析：假设体积扩大一倍，可建立等效平衡。先体积不变，可以看出在上面的基础上，增大压强，平衡朝体积减小的方向移动，故两平衡进行比较，N2O4的转化率减小。B错误，CD正确。A、充入气体的瞬间，平衡朝生成NO2的方向移动。
本题难度：一般
3、选择题 将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
?
| 平衡浓度/ (mol L－1)
|
c(NH3)
| c(CO2)
|
T1
| 0.1
| ?
|
T2
| ?
| 0.1
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的物质的量：Δn(T2)=2Δn(T1)
参考答案：
本题解析：根据方程式可知，T1时CO2的浓度是0.05mol/L。而在T2时，CO2的浓度是0.1mol/L，这说明若T2＞T1，即升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，△H大于0，A不正确；氮气不参与反应，充入氮气平衡不移动，B不正确；由于氨气和CO2的体积之比总是2︰1的，所以氨气的体积分数始终是不变的，C不正确；T2时CO2的浓度是T1时CO2的2倍，所以T2时反应物的转化率是T1时的2倍，D正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 使反应4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（ ? ） A．v（NH3）=0.02mol?L-1?s-1
B．v（O2）=0.01mol?L-1?s-1
C．v（N2）=0.02mol?L-1?s-1
D．v（H2O）=0.02mol?L-1?s-1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（???）
A．x : y ="1" : 3
B．N2、H2的转化率不相等
C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D．x的取值范围为0＜x＜0.14
参考答案：B
本题解析：
A、依据B选项分析可知，反应物的起始量之比为1：3，即x：y=1：3，故A正确；
B、题干中平衡时氮气和氢气物质的量之比为1：3，转化量是依据化学方程式计量数的计算剩余转化量氮气和氢气物质的量之比等于1：3，根据平衡起始量-变化量=平衡量，可知，氮气和氢气转化率相同，故B错误；
C、反应过程中和平衡状态下化学反应中物质反应速率之比等于化学方程式的计量数之比，平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3：2，故C正确；
D、依据极值转化始转平，平转始，得到氮气的物质的量取值范围，假设反应正向进行
N2+3H2 2NH3
起始量（mol）???? x??? y???? z
变化量（mol） x-0.1? y-0.3? 0.08-z
平衡量（mol）?? 0.1?? 0.3??? 0.08
若正向进行彻底，氮气物质的量全部转化，物质的量为0；若反应逆向进行彻底，氮气物质的量为0.14mol，氨气为0，但反应是可逆反应不可能进行彻底，得到氮气的物质的量为
0＜n（N2）＜0.14mol，故D正确；
故选B．
本题难度：一般
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